Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
вариант 13 , 10 задач по неорганической химии
- 6 страниц
- 2018 год
- 46 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Объемная доля аргона в воздухе составляет около 1%. Рассчитайте, сколько молекул аргона содержится в 10 л воздуха, в каком объеме воздуха содержится 1022 молекул аргона?
Решение:
Образец 10 л, тогда объем аргона равен:10∙0,1 = 1 л.
;
При одинаковых условиях 1 моль любого газа занимает один и тот же объем. Этот объем называется мольным объемом газа (VМ) и при нормальных условиях (0 °С = 273 К, давлении 101,325 кПа = 760 мм рт. ст. = 1 атм) равен 22,4 дм3.
1 моль любого вещества содержит 6,02•1023 структурных единиц (атомов, молекул, ионов, электронов). Число частиц 6,02•1023 называется числом Авогадро (NА). Число частиц N (атомов, молекул) в данном количестве вещества (ν) определяется по формуле .
= = 0,0446 моль; =0,0446∙6,02∙1023 = 2,687∙1022 молекул.
.............................................
Задача 4.
Объемная доля аргона в воздухе составляет около 1%. Рассчитайте, сколько молекул аргона содержится в 10 л воздуха, в каком объеме воздуха содержится 1022 молекул аргона?
Задача 17.
Напишите уравнения соответствующих реакций в молекулярном и ионно-молекулярном виде, назовите продукты реакций.
В заданиях «б» получите все возможные соли, соответствующие кислотам и основаниям (средние, кислые, основные).
а) хлорид кальция + ортофосфат калия;
б) серная кислота + гидроксид меди(II);
в) карбонат кальция + соляная кислота;
г) нитрат магния + карбонат калия;
Задача 23.
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 25 и 34; укажите, к какому электронному семейству относится каждый из этих элементов.
Задача 36.
Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 24 и 29, учитывая, что у них происходит «провал» одного 4s-электрона на 3d- подуровень.
Задача 51.
Вычислите, во сколько раз увеличится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, если температуру повысить от 800С до 1200С. Температурный коэффициент реакции равен 2.
Задача 55.
Вычислите константу равновесия для гомогенной системы
СО (г) + Н2О(г) СО2 (г) + Н2 (г), если равновесные концентрации реагирующих веществ ( моль/л ): [CO] = 0,004; [H2O] = 0,064; [CO2] = 0,016; [H2] = 0,016. Определить исходные концентрации паров воды и СО.
Задача 67.
Для сохранности свеклы ее опрыскивают раствором хлорида бария с массовой долей 0,04 (4%). Определите массу BaCl2, необходимую для приготовления 50 кг такого раствора. Рассчитайте молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалента и титр этого раствора.
Задача 79.
В 250 мл раствора содержится 0,02 моль экв. хлорида алюминия. Рассчитайте его молярную концентрацию, молярную концентрацию эквивалентов и титр раствора; рассчитайте массу AlCl3 в 1 л этого раствора.
Задача 89.
При смешивании растворов Al2(SO4)3 и Na2S каждая из взятых солей гидролизуется необратимо до конца с образованием соответствующих основания и кислоты. Выразите этот совместный гидролиз ионно-молекулярным и молекулярным уравнениями.
Задача 96.
Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций обмена между KCl и Na2[PtCl6]; K2SO3 и Na3[Co(NO2)6], считая полученные комплексные соединения нерастворимыми в воде
10 задач по неорганической химии, вариант 13
Учебники и справочники по химии
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
