Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
231 1 Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно восстановительным ре
- 2 страниц
- 2016 год
- 39 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
1. Cr2O3 + KOH + KNO3 → KCrO4 + H2O + KNO2
Расставим степени окисления в реакциях:
Cr3+2O32- + K+1 N5+ O32- + K+1 O2- H+1 → K+1 2 Cr6+ O42- + K+1 N3+ O2 + H2+1 O2-
В данной реакции меняют степень окисления атомы хрома и азота, реакция относится к окислительно-восстановительной.
Уравниваем реакцию методом электронного баланса с помощью электронных уравнений, в которых указываются изменения степени окисления атомов элементов и число электронов, отданных восстановителем и принятых окислителем.
Степень окисления хрома повышается от + 3 до + 6, азота понижается от + 5 до + 3, следовательно, Cr2O3 - восстановитель, KNO3 - окислитель.
Электронные уравнения имеют следующий вид:
2Cr3+ + 2 · 3ē → 2Cr6+ 6
1 окисление
6
N5+ - 2ē → N3+ 2
3 восстановление
Окончательное уравнение реакции:
Cr2O3 + 4KOH + 3KNO3 → 2KCrO4 + 2H2O + 3KNO2
в
Отсутствует
231.
1. Какие из приведенных реакций относятся к реакциям обмена и к окислительно-восстановительным реакциям?
2. Для реакций обмена расставьте коэффициенты методом подбора, и напишите полное и сокращенное ионно-молекулярное уравнения.
3. Для окислительно-восстановительных реакций, используя метод электронного баланса, составьте электронные уравнения, укажите процессы окисления, восстановления, восстановитель, окислитель.
Cr2O3 + KNO3 + KOH K2CrO4 + KNO2 + H2O
Cu2O + HNO3 CuNO3 + H2O
CuSO4 + KJ CuJ + J2 + K2SO4
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
