Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
Задача 166 Изделие изготовленное из свинца эксплуатируется в нейтральном растворе хлорида калия
- 1 страниц
- 2016 год
- 26 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Электрохимическая коррозия металлов происходит в среде электролита (растворы кислот, щелочей, солей, влажный воздух) и может быть представлена как совокупность анодного (окисление) и катодного (восстановление) процессов.
При контакте металлов разной электрохимической активности коррозионному разрушению в первую очередь подвергается металл с наиболее отрицательной величиной электродного потенциала E0. При этом такой металл выполняет функции анода в электрохимической системе и окисляется.
Электронное уравнение анодного процесса можно представить в общем виде:
Me0 - n e = Men+
Из двух металлов, предст
Отсутствует
Задача 166. Изделие, изготовленное из свинца, эксплуатируется в нейтральном растворе хлорида калия. Какие металлы можно использовать в качестве протектора? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов для одного из протекторов.
В качестве протекторов используют мемаллы более активные , чем защищаемый. Так для свинца- это могут быть: Sn, Ni, Cd, Fe, Cr, Mn, Ai, Mg, na, Ca …( металлы, которые стоят слева в ряду напряжений металлов). Рассмотрим в качестве протектора для свинца – магний.
Как протекает электрохимическая коррозия в ...нейтральной... среде при контакте металлов ..свинца... и ..магния Какой из металлов разрушается? Почему? Приведите электронные уравнения анодного и катодного процессов. Какие продукты коррозии образуются?
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
