Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
Для гальванического элемента образованного пластинами из металлов Ni и Pt
- 2 страниц
- 2016 год
- 20 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
1. Запишем уравнения процессов, происходящих при электролизе раствора Pb(NO3)2:
Pb(NO3)2 ⇆ Pb2+ + 2NO3-
На катоде идет восстановление ионов свинца:
К(-) : Pb2+ +2 ē → Pb
На аноде идет процесс окисления воды, приводящее к выделению кислорода:
А(+): 2Н2О - 4ē → О2↑ + 4Н+
Суммарный процесс электролиза:
2Pb(NO3)2 + 2Н2О → 2Pb + О2↑ + 4HNO3
2. Вычислим массу свинца, выделившегося на катоде. Согла
Отсутствует
Для гальванического элемента, образованного пластинами из металлов Ni и Pt, погруженных в растворы их солей с концентрацией ионов металлов An+ =0,03 и Bm+ = 0,70.
составьте схему гальванического элемента;
напишите уравнения электродных процессов и токообразующей реакции;
рассчитайте электродвижущую силу гальванического элемента.
120586563500Дано:Решение:
[Ni2+] = 0,03
-80011330835[Pt2+] = 0,71. Сначала выпишем из справочника значения стандартных
электродных потенциалов
E - ?φ° Ni 2+/ Ni = - 0,25 В
φ° Pt 2+/ Pt = 1,19 В
Схема гальванического элемента:
(-)Ni / Ni 2+ // Pt 2+ / Pt (+)
Потенциал платины более положительный, он располагается справа.
2.Никель имеет меньший потенциал и является анодом, на котором протекает окислительный процесс:
А (+) : Ni - 2ē → Ni 2+
Платина является катодом, на котором протекает восстановительный процесс
К(-) : Pt 2+ +2ē → Pt
Общее уравнение токообразующей реакции:
Ni + Pt 2+ → Pt + Ni 2+
3. Вычислим ЭДС :
Eцепи = φ Pt 2+/ Pt - φ Ni 2+/ Ni
Согласно уравнению Нернста:
φ Pt 2+/ Pt = φ° Pt 2+/ Pt + 0,059n lg [Pt2+]
n – число электронов, участвующих в процессе n = 2
φ Pt 2+/ Pt = φ° Pt 2+/ Pt + 0,0592 lg [Pt2+] = 1,19 В + 0,0592 lg 0,7 = 1,19 В –
- 0,0046 = 1,185 В
φ Ni 2+/ Ni = φ° Ni 2+/ Ni + 0,059n lg[Ni 2+] n = 2
φ Ni 2+/ Ni = - 0,25В + 0,0592 lg 0,03 = - 0,25В – 0,045 = - 0,295 В
Тогда ЭДС равна:
Eцепи = φ Pt 2+/ Pt - φ Ni 2+/ Ni = 1,185 В – (- 0,295 В) = 1,48В
Ответ. ЭДС равна 1,48 В.
Задание .2. Составьте уравнения электродных процессов (анод инертный) и молекулярное уравнение реакции, проходящей при электролизе расплава или раствора электролита раствор Pb(NO3)2. Вычислите массу металла выделившегося на катоде, если электролиз проводили при силе тока А =6,5 в течение времени = 18ч. Выход металла по току ВТ составил 88%.
2977515189229
Дано:
Электролиз раствора Pb(NO3)2
J = 6,5A
t = 18ч
-99060347980ВТ = 88%
m (Me) - ?
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
