Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
60 Определите тип химической связи (ковалентная неполярная ковалентная полярная или ионная) в вещес
- 2 страниц
- 2017 год
- 29 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Пользуясь справочными данными значений электроотрицательности (ЭО) определим тип химической связи и направление смещения электронных пар в этих молекулах по разности ЭО (Δχ).
Δχ(Ge-H) = 2,1 – 2,0 = 0,1 – связь ковалентная полярная; электронная пара смещена к водороду;
Δχ(P-H) = 2,2 – 2,1 = 0,1 – связь ковалентная полярная; электронная пара смещена к фосфору.
Молекула моногермана – GeH4
Сначала определяем тип гибридизации центрального атома. Для этого выписываем валентные электроны центрального атома – германия - Ge.
У германия Gе в основном состоянии валентные электроны: 4s2 4р2
4р
4s
Согласно теории валентных связей химическая связь в молекуле возникает тогда, когда у атомов есть неспаренные электроны. Тогда возможно перекрывание электронных облаков неспаренных электронов. Результатом перекрывания облаков между атомами возникает зона повышенной электронной плотности и, как следствие, химическая связь.
Так как у атома германия нет неспаренных электронов, то образование химической связи невозможно. Что образовалась молекула моногермана, атом германия должен перейти в возбужденное состояние, валентные электроны должны распариться.
У германия Gе* в возбужденном состоянии валентные электроны: 4s1 4р3
4р
4s
Таким образом, германий Gе предоставляет на связь четыре неспаренных электрона. В результате распаривания образуется 4 sp-гибридные орбитали.
У водорода Н 1 валентный электрон: 1s1, он же неспаренный электрон.
Четыре неспаренных электрона германия могут участвовать в образовании 4 ковалент
Отсутствует
... 60
Определите тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) в веществах, указанных в табл. 3. В случае ковалентной полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной (полярной или неполярной) связи постройте электронные схемы молекул (теория Льюиса) и определите кратность связи, постройте схемы перекрывания электронных орбиталей (метод ВС) и определите геометрическую форму молекулы.
Таблица 3
Номер задачи Порядковый номер элемента
44 Моногерман
Фосфин
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
