Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
«Химическая термодинамика» На основании агрегатных состояний веществ участвующих в реакции
- 1 страниц
- 2018 год
- 18 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Выпишем табличные данные: (по справочнику Равделя)
N2 H2 NH3
∆H2980, кДж/моль 0 0 -46,19
S2980, Дж/моль·К
191,5 130,6 192,5
Энтропия – это функция состояния, характеризующая степень хаотичности системы.
Для данной реакции рассчитаем Δν = νпрод.- νисх. – разницу числа молей газообразных веществ. Δν = 2 – (1+3) = -2 – реакция протекает с уменьшением числа молей газов, следовательно, хаотичность системы уменьшается, энтропия уменьшается (∆S <0).
По первому следствию из закона Гесса:
∆H2980= ∆H2980прод.- ∆H2980исх.= 2∙∆H2980NH3- ∆H2980N2+ 3 ∙ ∆H2980H2=2∙(-46,19)- 0+3 ∙0= -92,38 кДж
∆H2980 <0 – р
Отсутствует
«Химическая термодинамика»
На основании агрегатных состояний веществ, участвующих в реакции, предположите, как должна меняться энтропия системы.
Рассчитайте ∆H2980, ∆S2980 , ∆G2980 химической реакции и определите какой (эндо- или экзотермической) является данная реакция, возможно ли ее протекание при стандартных условиях.
Рассчитайте температуру равновесия реакции и укажите, при каких температурах (больших или меньших ТР) реакция будет протекать, а константа равновесия будет больше единицы.
Рассчитайте величину константы равновесия при Т = ТР + 500К и сделайте вывод о направлении самопроизвольного протекания реакции при данной температуре.
№ Уравнение реакции
8 N2(Г) + 3H2(Г) = 2NH3(Г)
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
