Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
Задача №1 Для данного гальванического элемента
- 3 страниц
- 2018 год
- 37 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Стандартный электродный потенциал Е0 (Sn2+ / Sn)= -0,14 В.
Стандартный электродный потенциал Е0 (Zn2+/Zn) равен 0,763 В.
Так как стандартный электродный потенциал Е0 (Zn2+/Zn) меньше стандартного электродного потенциала Е0 (Sn2+ / Sn) следовательно, корродировать, т.е. разрушаться будет Zn и он будет выполнять функцию анода.
Надо рассчитать значения равновесных потенциалов водородного и кислородного электродов при рН=8
ЕК1 = 0,816 0,059pH = 0,816 0,059·8 = 0,816 0,472 = 0,344В (если коррозия протекает по типу кислородной деполяризации)
ЕК2= 0,413 0,059pH = 0,413 0,059·8 = 0,413 0,472 = 0,885В (если коррозия протекает по типу водородной деполяризации)
Определяем по какому типу протекает коррозия, рассчитав значение ЭДС по формуле = ЕК ЕА, если 0, следовательно, коррозия будет проходить.
1 = ЕК1 ЕА= 0,344 (0,763) = 1,107 В, 1 0, следовательно, коррозия по типу кислородной деполяризации протекает.
2 = ЕК2 ЕА = 0,885 (0,7
Отсутствует
Задача №1
Для данного гальванического элемента:
1) определите анод и катод;
2) напишите уравнения процессов, протекающих на аноде и катоде в работающем гальваническом элементе. Запишите уравнение токообразующей реакции
3) укажите изменение равновесных потенциалов анодного и катодного процессов при прохождении тока. Объясните причину такого изменения Покажите ход поляризационных кривых
4) Рассчитайте энтальпию, энергию Гиббса токообразующего процесса и электродвижущую силу элемента( двумя способами)
5) предложите факторы, увеличивающие напряжение.
№15 Br2 P t | Br- || Zn2+|Zn
1)Сравним электродные потенциалы: Е0(Br2/2 Br-) = 1,065В
Е0(Zn2+|Zn) = -0,763В
Так как ,Е0(Br2/2 Br-)> Е0(Zn2+|Zn) то Zn - анод
(Br2 P t | Br- ) - катод
2) А ( - ) Zn -2е = Zn2+ - процесс окисления
К ( + ) Br2 +2е = 2Br- - процесс восстановления
Токообразующая реакция: Zn + Br2 = ZnBr2
3) В работающем ГЭ при прохождении тока I напряжение U меньше ЭДС из-за явления поляризации катода (EК) и анода (ЕА) и омического падения напряжения на сопротивлении r1 в проводниках с электронной проводимостью (проводниках первого рода) и на сопротивлении r2 в электролите (проводнике второго рода)
.
Поляризацией называется изменение потенциала электрода при прохождении электрического тока: , где Ei - потенциал электрода под током; Еp – равновесный потенциал электрода.
В гальваническом элементе при прохождении электрического тока потенциал анода становится более положительным, а потенциал катода – более отрицательным, что приводит к уменьшению напряжения U.
Ход поляризационных кривых ГЭ:
4.)ЭДС = ЕК - ЕА = 1,065 – ( - 0,763 ) =1,828В
Нx.p. =Н0(ZnBr2) - ( (Н0 (Zn) +Н0(Br2)) = - 405,1 - 0 -0 = -405,1кДж
Gx.p. =G0(ZnBr2) - ( (G0 (Zn) +G0(Br2)) = -359,2 -0 -0 = -359,2лДж
E = -Gx.p/n*F= 359200 / 2*96500 =1,861В
5) Увеличить ЭДС данного ГЭ можно, если:
– увеличить температуру;
– уменьшить активность ионов Zn2+;
– уменьшить активность ионов Br-
– увеличить парциальное давление Br 2.
Задание№5
Для пары металлов:
1) определите, возможна ли коррозия металла из данной пары в среде с рН
при контакте с воздухом
2) напишите уравнения анодного и катодного процессов;
3) предложите для данной пары анодное и катодное покрытие. Изменятся ли и если изменятся, то как коррозионные процессы при нарушении сплошности покрытий. Запишите уравнения реакций.
Zn –Sn pH =8
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
