Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
№11(2) Определите концентрацию цинка (мг л) в исследуемом растворе если при амперометрическом титров
- 2 страниц
- 2018 год
- 47 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
концентрация цинка в исследуемом растворе 322 мг/л.
Как проводится измерение электропроводности раствора?
Ответ.
Удельная электропроводность измеряется в электрохимической ячейке для кондуктометрических измерений (см рисунок 2).
Рисунок SEQ Рисунок \* ARABIC 2 Электрохимическая ячейка.
Электроды могут быть впаяны в стеклянный сосуд или быть погружными. На них возникают поляризационные сопротивления R1 и R2 соответственно. Электроды изготавливают из платиновой черни достаточно большой поверхности, тогда изменение концентрации раствора при пропускании тока будет незначительным, и сопротивлением электродов можно пренебречь. Вообще электрохимическая ячейка должна иметь оптимальные геометрические размеры межэлектродного пространства для минимизации ош
Отсутствует
№11(2).
Определите концентрацию цинка (мг/л) в исследуемом растворе, если при амперометрическом титровании 10,00 мл этого раствора раствором K4[Fe(CN)6] c T(K4[Fe(CN)6]/Zn) = 0,00244 г/мл получили следующие результаты:
V(K4[Fe(CN)6]), мл 0 0,20
0,40 0,50 1,00 1,50 2,00 2,50 3,00
I, мкА 30,0 29,0
31,0 32,0 32,0 60,0 137 220 300
Решение.
1) Построим кривую амперометрического титрования.
Определим эквивалентный объем титранта.
VТ.Э = 1,32 мл.
2) Рассчитаем концентрацию цинка (мг/л):
С(Zn) = (T(K4[Fe(CN)6]/Zn)*VТ.Э*1000)/Vал = (0,00244*1,32*1000)/10 = 0,322 г/л = 322 мг/л.
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
