Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
40 Принимая во внимание значение относительных электроотрицательностей (приложение 1)
- 2 страниц
- 2019 год
- 25 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Н298, кДж/моль S298, Дж/мольК
Fe2O3(т) -821,32 58,79
СО(г) -110,5 197,4
Fe(т) 0 27,15
СО2-393,51 213,6
Изменение энтальпии при стандартных условиях:
H(р-ции) = [3*H298(C О2 ) - ( 3*H298(СО) +H298(Fe2O3 ) ] =
= 3* (-393,51) – ( 3*(-110,5 )+(-821,32) = -27,71 кДж
Изменение энтропии при стандартных условиях:
S(р-ции) = [ 3S298(CО2 ) + 2*S298(Fe ) ) - (3* S298(С
Отсутствует
40
Принимая во внимание значение относительных электроотрицательностей (приложение 1), определите, какой тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) имеет место в указанных соединениях (табл. 3). В случае ковалентной полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной связи постройте электронные схемы молекул, схемы перекрывания электронных орбиталей и определите геометрическую форму молекулы.
29 BeF2, LiI
Электроотрицательность: лития 0,98, иода 2,66
ЭО = 2,66 -0,98 =1,68 Связь между атомами Li и ионная Обобществленные электронные пары смещены в молекуле LiI
от атомов Li (на которых появляется положительный заряд) к атому иода , на котором возникает отрицательный заряд Li+ I-
BeF2,
Электроотрицательность: бериллия 1,57, фтора 3,98.
ЭО = 3,98 – 1,57 = 1,41 Связь между атомами Ве и F - ковалентная полярная. Обобществленные электронные пары смещены в молекуле от атомов бериллия (на которых появляется частичный положительный заряд) к атому фтора (возникает частичный отрицательный заряд). Электронная формула
бериллия Ве 1 s2 2s2; валентные электроны 2s2
: F 1s22s22p5. валентные электроны 2s22p5
Распределение электронов по квантовым ячейкам:
Ве F
2s2; 2s2 2p5
При образовании молекулы BeF2, происходит возбуждение валентных электронов Ве
FF
2s2 2p52p52s2
таким образом, в молекуле BeF2, имеет место гибридизация sр
молекула линейная,
FВеF
молекула не полярная
№50
Используя данные приложения 2, вычислить стандартные изменения энтальпии (H), энтропии (S) и свободной энергии Гиббса (G) для химических реакций, уравнения которых указаны ниже. Объясните характер изменения энтальпии (экзо- или эндотермическая реакция; выделяется или поглощается теплота) и энтропии (S > 0, S < 0, S = 0). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях ? При какой температуре она начинается?
50. Fe2O3(т) + 3СО(г) = 2Fe(т) + 3СО2(г)
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
