Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
К в) изменение энергии Гиббса при температуре 900 К и парциальных (неравновесных) давлениях реагенто
- 1 страниц
- 2019 год
- 23 просмотра
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Изменение энергии Гиббса для реакции определяется выражением, которое при стандартном давлении принимает вид:
∆GT0= ∆HT0- T·∆ST0
Для расчётов воспользуемся справочными данными по стандартным энтальпиям образования участвующих в реакции веществ:
Термодинамические функции 2HCl (газ) = Cl2 (газ) + H2(газ)
ΔН0f,298, кДж/моль -92,30 0 0
ΔS0f,298, Дж/(моль·K) 186,70 165,09 130,52
В соответствии с законом Гесса выражение для расчёта изобарного теплового эффекта реакции для этого случая запишем в виде:
∆H2980= 1∙∆Hf,298, Cl20+1∙∆Hf,298, H20-2∙∆Hf,298, HCl0=0+0-2∙(-92,30)=184,60 кДж
∆S2980= 1∙∆Sf,298, Cl2
Отсутствует
К; в) изменение энергии Гиббса при температуре 900 К и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов равных РHCl = 0,50, РСl2 = 0,50 и РH2 = 0,50. На основании расчетов сделайте заключение о направлении протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Выразите в общем виде взаимосвязь между константы равновесия и химической переменной (глубиной превращения) реакции, полагая, что все участники реакции взяты в стехиометрических количествах и находятся в идеальном газообразном состоянии.
Проанализируйте, как повлияет на равновесный выход продукта D: а) увеличение (в изотермических условиях, т.е. при T = const) общего давления в системе; б) разбавление реакционной смеси инертным газом в изобарно-изотермических условиях.
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
