Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ
- 2 страниц
- 2019 год
- 51 просмотр
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Электролиз водного раствора нитрата серебра с инертным анодом:
AgNO3→Ag++ NO3-
K(-): Ag+, H2O A(+): NO3-, H2O
EAg+/Ag0=0,799 BNO3- - ионы не разряжаются
E2H2O/H20=-1B EO2/2H2O0≈1,8B
Так как EH2O/H20<EAg+/Ag0 Поэтому протекает только
происходит восстановление ионов процесс окисления молекул воды:
Ag+: 2H2O -4ē = О 2+ 4 H+
Ag++1e-→Ag0
Суммарное уравнение электролиза:
4AgNO3+2H2O→4Ag+O2+4HNO3
Обобщенный закон Фарадея связывает количество вещества, образовавшегося при электролизе, со временем электролиза и силой тока:
mв-ва=Мэкв.(в-ва)∙I∙τF ,
Vг-за=Vэкв.(г-за)∙I∙τF ,
V объём образовавшегося газа, л;
Vэкв. молярный объём эквивалента газа, л/моль;
m масса образовавшегося вещества , г;
Мэкв. молярная масса эквивалента вещества, г/ моль;
I сила тока, А;
время электролиза, с;
F константа Фарадея (96500 Кл/моль).
Находим массу cеребра и объём кислорода, которые выделяются на электродах в течении 1 часа (3600 секунд) при пропускании тока силой 1А:
mAg=Mэкв.(Ag)∙I∙τF
Mэкв.AgMAg1=1081=108 гмоль
mAg=108∙1∙360096500=4,03
Отсутствует
Рассмотрите катодные и анодные процессы при электролизе водных растворов веществ. Процессы на электродах обоснуйте значениями потенциалов (табл. П. 3, 4, 5 Приложение). Составьте схемы электролиза с инертными электродами водных растворов предложенных соединений (отдельно два раствора) с инертными электродами либо растворимым анодом. Рассчитайте массу или объем (при нормальных условиях для газов) продуктов, выделяющихся на электродах при пропускании через раствор в течение 1 часа тока силой 1 А.
328. AgNO3; Ti2(SO4)3
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
