Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
(8) Приведите основные положения метода валентных связей и теории гибридизации Ответьте на следующие
- 3 страниц
- 2017 год
- 23 просмотра
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Основные положения метода валентных связей:
1. Ковалентная химическая связь образуется двумя электронами с противоположно направленными спинами, причем эта электронная пара принадлежит двум атомам.
2. Ковалентная связь тем прочнее, чем в большей степени перекрываются взаимодействующие электронные облака.
3. Характеристики химической связи определяются типом перекрывания атомной орбитали.
4. Ковалентная связь направлена в сторону максимального перекрывания атомной орбитали реагирующих атомов.
Основные положения теории гибридизации:
1. Происходит смешивание орбиталей различных подуровней с образованием новых (гибридных) орбиталей, промежуточных по форме и энергии.
2. Химические связи, образованные гибридными орбиталями, обладают большей прочностью, чем связи, образованные негибридными.
3. Число гибридных орбиталей всегда равно числу смешивающихся орбиталей.
4. Тип гибридизации определяется типом и количеством смешивающихся орбиталей (sp-, sp2-, sp3-, dsp2-, dsp3- ).
5. Связи направлены симметрично, образующиеся молекулы неполярны.
COF2 – оксофторид углерода.
Электронная структура центрального атома - углерода С:
С 6ē: 1s2 2s2 2p2
Валентные электроны: 2s2 2p2
Изобразим графически валентные электроны углерода:
2p
2s
У атома углерода имеется два неспаренных электрона, которые располагаются на р-орбитали и, благодаря этим неспаренным электронам, возможно образование химической связи с неспаренными электронами атома кислорода.
Электронная структура кислорода О:
О 8ē: 1s2 2s2 2p4
Валентные электроны: 2s2 2p4
Изобразим графически валентные электроны кислорода:
2p
2s
У атома кислорода также имеется два неспаренных электрона, которые находятся на р-орбитали. В результате перекрывания двух электронных облаков неспаренных электронов образуется одна σр-р-связь и одна πр-р-связь.
Таким образом, межд
Отсутствует
(8). Приведите основные положения метода валентных связей и теории гибридизации. Ответьте на следующие вопросы, сопроводив ответ соответствующими геометрическими построениями.
Молекула COF2 имеет плоскую структуру, а NF3 – объемную (пирамидальную). Как теория гибридизации объясняет причину различия в строении молекул?
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
