Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
109 (8) Дать понятие гидролиза Выбрать из предложенного ряда солей те которые в водном растворе подв
- 3 страниц
- 2017 год
- 30 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Гидролиз – это реакция соли с водой.
Из предложенного ряда солей не гидролизуется только нитрат калия KNO3. Данная соль образована сильным электролитом - гидроксидом калия КOH и сильным электролитом – азотной кислотой HNO3. Такая соль не гидролизуется, так как в этом случае обратная гидролизу реакция нейтрализации практически необратима, т.е. протекает до конца. рН раствора такой соли ≈ 7, среда нейтральная.
Гидролиз сульфата алюминия Al2(SO4)3.
Соль образована слабым электролитом – гидроксидом алюминия Al(OH)3 и сильным электролитом – серной кислотой H2SO4.
Диссоциация сульфата алюминия Al2(SO4)3:
Al2(SO4)3 → 2Al3+ + 3SO42-
Гидролиз по катиону.
I ступень:
Уравнение гидролиза в ионной сокращенной форме:
Al3+ + H2O AlOH2+ + H+ (среда кислая, рН < 7)
Уравнение гидролиза в ионной полной форме:
2Al3+ + 3SO42- + 2H2O 2AlOH2+ + 2H+ + 3SO42-
Уравнение гидролиза в молекулярной форме:
Al2(SO4)3 + 2H2O 2AlOHSO4 + H2SO4
II ступень:
Уравнение гидролиза в ионной сокращенной форме:
AlOH2+ + H2O AlOH2+ + H+ (среда кислая, рН < 7)
Уравнение гидролиза в ионной полной форме:
2AlOH2+ + 2SO42- + 2H2O 2AlOH2+ + 2H+ + 2SO42-
Уравнение гидролиза в молекулярной форме:
2AlOHSO4 + 2H2O (Al(OH)2)2SO4 + H2SO4
III ступень:
Уравнение гидролиза в ионной сокращенной форме:
AlOH2+ + H2O Al(OH)3↓ + H+ (среда кислая, рН < 7)
Уравнение гидролиза в ионной полной форме:
2AlOH2+ + SO42- + 2H2O 2Al(OH)3↓ + 2H+ + 2SO42-
Уравнение гидролиза в молекулярной форме:
(Al(OH)2)2SO4 + 2H2O 2Al(OH)3↓ + H2SO4
Окраска индикаторов в кислой среде:
Лакмус – красный;
Фенолфталеин – бесцветный;
Метилоранж – красный.
Гидролиз сульфида натрия Na2S.
Соль образованная сильны
Отсутствует
109 (8). Дать понятие гидролиза. Выбрать из предложенного ряда солей те, которые в водном растворе подвергаются гидролизу. Составить для них уравнения реакций гидролиза в ионной и молекулярно-ионной формах (по всем возможным ступеням). Указать реакцию среды и окраску индиикаторов: лакмуса, фенолфталеина и метилоранжа в растворах этих солей.
Для соли, которая отмечена (*)
- написать выражение константы гидролиза (по каждой ступени)
- рассчитать константу гидролиза по I ступени
- рассчитать степень гидролиза
- определить рН в растворе соли указанной концентрации
- объяснить, как повлияет на степень гидролиза и величину рН
а) нагревание; б) добавление кислоты; в) добавление щелочи.
8. KNO3, Al2(SO4)3, Na2S* (0,03 моль/л)
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
