Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
Принимая во внимание значение относительных электроотрицательностей (приложение 1)
- 2 страниц
- 2017 год
- 22 просмотра
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Пользуясь справочными данными значений электроотрицательностей (ЭО) Приложения 1определим тип связи Э–О по разности ЭО (Δχ).
При разности электроотрицательностей (Δχ) Δχ ≥ 2,0 связь может считаться ионной; при разности Δχ от 0,4 до 2,0 возникает ковалентная связь с частично ионным характером, и при разности меньше Δχ < 0,4 связь считается чисто ковалентной.
Чем больше Δχ (разность электроотрицательностей), тем более полярна связь.
Δχ(H-I) = 2,66 - 2,10 = 0,56 – ковалентная связь с частично ионным характером;
Δχ(K-Br) = 2,96 – 0,82 = 2,14 – связь ионная.
Молекула - йодоводорода HI:
1. Связь – ковалентная связь с частично ионным характером.
2. Электронные формулы атомов, принимающих участие в образовании молекулы:
Н 1ē: 1s1
I 53ē: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 4f 5s2 5p5
3. Валентные электроны и распределение их по квантовым ячейкам:
H: 1s1 – 1 валентный электрон
1s
I: 5s2 5p5 – валентные электроны
5p
5s
У атома водорода H 1s неспаренный электрон, и у атома йода есть на 5р-подуровне 1 непаренный электрон, поэтому химическая связь образуется по обменному механизму простым перекрыванием s-орбитали атома водорода и р-орбитали атома йода. При перекрывании этих эле
Отсутствует
Принимая во внимание значение относительных электроотрицательностей (приложение 1), определите, какой тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) имеет место в указанных соединениях (табл. 3) HI и KBr. В случае ковалентной полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной связи постройте электронные схемы молекул, схемы перекрывания электронных орбиталей и определите геометрическую форму молекулы.
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
