Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
химия, вариант 10
- 22 страниц
- 2020 год
- 35 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Задачи 1 - 20
1. Для атомов элементов, порядковые номера которых указаны в табл.1 укажите состав ядер (число протонов и нейтронов), составьте электронные формулы атомов. Укажите валентные электроны, распределите их по квантовым ячейкам в стационарном и возбуждённом состояниях, определите значения спиновой валентности. К какому электронному семейству принадлежит каждый элемент?
2. Исходя из положения элементов в периодической системе элементов Менделеева, выбранных в соответствии с шифром (см. табл.1), охарактеризуйте их свойства. Является ли каждый из них металлом или неметаллом, окислителем или восстановителем? Каковы высшая и низшая степени окисления их атомов? Составьте формулы оксидов и гидроксидов, отвечающих их высшей степени окисления? Какими кислотно-основными свойствами обладают эти соединения? Приведите уравнения соответствующих реакций. Образуют ли данные элементы водородные соединения? Сравните свойства соединений данного элемента со свойствами аналогичных соединений элементов той же подгруппы периодической системы.
10
10 25, 35
Задачи 21 - 40
Принимая во внимание значение относительных электроотрицательностей (приложение 1), определите, какой тип химической связи (ковалентная неполярная, ковалентная полярная или ионная) имеет место в указанных соединениях (табл. 3). В случае ковалентной полярной или ионной связи укажите направление смещения электронов. В случае ковалентной связи постройте электронные схемы молекул, схемы перекрывания электронных орбиталей и определите геометрическую форму молекулы.
30 CCl4, I2
Задачи 41 - 60
Используя данные приложения 2, вычислить стандартные изменения энтальпии (H), энтропии (S) и свободной энергии Гиббса (G) для химических реакций, уравнения которых указаны ниже. Объясните характер изменения энтальпии (экзо- или эндотермическая реакция; выделяется или поглощается теплота) и энтропии (S > 0, S < 0, S = 0). Возможна ли данная реакция при стандартных условиях ? При какой температуре она начинается?
50. Fe2O3(т) + 3СО(г) = 2Fe(т) + 3СО2(г)
Задачи 61 - 80
Составьте выражения для скоростей прямой, обратной реакций (уравнение реакции то же, что в предыдущей задаче), константы равновесия. Вычислите, во сколько раз изменится скорость прямой реакции при заданном изменении температуры, концентрации и давлении (табл. 4). Как необходимо изменить внешние условия (температуру, давление, концентрации веществ) для смещения равновесия слева направо?
Номер задачи -70
Уравнение в задании темы 3 - 50
Темп. коэф-иент - 2
t1 90
t2 100
n1 (концентрация 1-ого компонента увеличилась в n1 раз) 3
n2 (концентрация 2-ого компонента увеличилась в n2 раз) 15
m (давление увеличилось в m раз) 10
Задачи 81-100
По данным таблицы 5 рассчитайте массовую и мольную доли растворённого в 100 г воды (MА = 18 г/моль) вещества, молярную и моляльную концентрации соответствующего раствора, повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания, а также величину осмотического давления, если мембрана пропускает только молекулы воды и температура опыта 25С. Постоянные воды: Кэ = 0,52 и Кк = 1,86.
90 Уксусная кислота 60 7,53 1,008
Химия, вариант 10.
Задачи № 10 30 50 70 90 110 130 150 170 190
Работа выполнена подробно в текстовом редакторе.
Задачи 101 - 120
Для реакций, схемы которых указаны ниже, составьте уравнения методом электронного баланса. Укажите типы реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое - восстановителем и почему.
110. K2Cr2O7 +H3PO3 +H2SO4 ->H3PO4 +Cr2(SO4)3+K2SO4+ H2O
AgNO3 -> Ag + NO2 + O2
Задачи 121 -140
Составьте полную схему гальванического элемента, напишите уравнения электродных процессов и вычислите ЭДС. Необходимые для решения данные приведены в табл. 6.
130 Cu Cu CuCl2 0,1. CuCl2 0.01
Задачи 141 - 160
150. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов контактной коррозии никеля и серебра в среде соляной кислоты. Какие продукты при этом образуются?
Задачи 161 - 180
Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на электродах при электролизе водного раствора электролита. Электроды инертны. Вычислите массу веществ (для газов – объем), выделяющихся на электродах. Данные, необходимые для решения задач, приведены в табл. 7.
№ задачи Электролит Время, t Cила тока I, A
170 K2SO4 1 ч 30 мин 5
Задачи 181- 200
Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить ниже приведённые превращения. Реакции ионного обмена запишите в молекулярной и ионно-молекулярной форме. Для окислительно-восстановительных реакций составьте электронные уравнения процессов окисления и восстановления, укажите окислитель и восстановитель, подберите коэффициенты методом электронного баланса.
190. Fe(OH)3 --> FeOH(NO3)2 --> Fe(NO3)3 --> Fe2O3 --> Fe2(SO4)3
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
