Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
Для обратимой химической реакции определите а) изменение энергии Гиббса при стандартном давлении и т
- 1 страниц
- 2019 год
- 14 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Химическая реакция Парциальные давления реагентов
СН4 = С2Н2 + Н2 P(СН4) P(С2Н2) P(Н2)
7 СН4
С2Н2 Н2
2,00 0,01 0,01
Термодинамические функции СН4 = С2Н2 + Н2
∆Н˚f,298, кДж/моль -74,85 226,75 0
∆S˚f,298, Дж/(моль К) 186,27 200,82 130,52
∆Н˚298 = [(ϑi∙ ∆H˚f,298,i)]прод. - [(ϑi∙ ∆H˚f,298,i)]исх. = 301,6 кДж/моль
∆S˚298 = 145,07 Дж/(моль К)
Свойство СН4 С2Н2 Н2 ∆
Коэффициенты уравнения
СР = f(T) a 14,32 20,44 27,28 33,4
b 74,6
Отсутствует
Для обратимой химической реакции определите:
а) изменение энергии Гиббса при стандартном давлении и температуре;
б) константу равновесия реакции при заданной температуре;
в) изменение энергии Гиббса при температуре и парциальных (неравновесных) давлениях реагентов равных. На основании расчетов сделайте заключение о направлении протекания самопроизвольного процесса в заданных условиях.
Выразите в общем виде взаимосвязь между константы равновесия и химической переменной (глубиной превращения) реакции, полагая, что все участники реакции взяты в стехиометрических количествах и находятся в идеальном газообразном состоянии.
Проанализируйте, как повлияет на равновесный выход продукта: а) увеличение (в изотермических условиях) общего давления в системе; б) разбавление реакционной смеси инертным газом в изобарно-изотермических условиях.
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
