Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
Контрольная работа по дисциплине Химия 1 курса
- 10 страниц
- 2023 год
- 2 просмотра
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
ВВЕДЕНИЕ
В практической деятельности инженер любой технической специальности
имеет дело с разнообразными химическими процессами. Для того чтобы в профессиональной сфере специалист умел анализировать важнейшие химические
явления и управлять ими, необходимо прочно усвоить основные химические
закономерности и овладеть техникой химических расчетов. Изучение курса химии студентом заочной формы обучения осуществляется путем самостоятельного изучения программного теоретического материала по учебной литературе,
выполнения домашней контрольной работы и сдачи зачета.
В настоящем пособии приведены многовариантные задачи и тестовые задания по десяти темам, охватывающим основные разделы дисциплины «Химия» в соответствии с государственным образовательным стандартом для бакалавров и специалистов заочной формы обучения Омского государственного
университета путей сообщения (ОмГУПСа). Представленные задания разделены по вариантам и составляют содержание контрольной работы, а также являются подобными при выполнении письменного зачета.
В каждой отдельной теме даны краткие теоретические пояснения, приведены примеры к выполнению заданий со ссылками на литературные источники
[1 – 13] и приложения с необходимым справочным материалом.
8. Объясните, в чем сущность явления «провал электрона». Укажите особенности электронных формул атомов хрома, молибдена, палладия, платины, гадолиния, нептуния.
18. Вычислите ΔН°298, ΔS°298 и ΔG°298 реакции, протекающей по уравнению:
Fe2O3 (г) + 3 C(графит) → 2 Fe(к) + 3 CO(г).
Возможна ли реакция восстановления Fe2O3 углеродом при температуре 500 и 1000 °С?
28. При некоторой температуре константа равновесия Кр гомогенной системы
N2 + 3Н2⇄ 2NH3 равна 0,1. Равновесная концентрация водорода и аммиака соответственно равны 0,2 и 0,08 моль/л. Вычислите равновесную и начальную концентрацию азота.
38. Какие из солей подвергаются гидролизу: а) Na3PO4, б) ZnSO4,
в) Al2(SO4)3, г) KNO2, д) K2SO4? Напишите возможные молекулярные и ионномолекулярные уравнения гидролиза. Укажите, какое значение рН (>7 ил
2.2. Тематические теоретические вопросы и контрольные задачи
2.2.1. Электронное строение атома. Периодический закон Д. И. Менделеева
Атом – это наименьшая частица химического элемента, обладающая его
химическими свойствами и состоящая из положительно заряженного ядра,
образованного протонами (p) и нейтронами (n), и вращающихся вокруг него
электронов (ē). Атом является электронейтральной частицей. Порядковый номер
элемента равен заряду ядра атома, числу p в ядре и числу ē в атоме.
Часть атомного пространства вокруг ядра, в которой вероятность нахождения электрона наибольшая (равна 90 %), называется атомной орбиталью (АО).
Совокупность всех движений электрона в атоме характеризуется четырьмя
квантовыми числами: главное (n), орбитальное (l), магнитное (ml) и спиновое (ms).
В многоэлектронных атомах порядок заполнения электронами АО определяется
принципом минимальной энергии, правилом Клечковкого, принципом Паули,
правилом Хунда. Распределение электронов по различным АО называется
электронной конфигурацией атома. Электронная конфигурация атома с наименьшей энергией называется основным (нормальным) состоянием, с избыточной
энергией – возбужденным состоянием, а образующаяся при присоединении или
отдаче ē нейтральным атомом – ионизированным состоянием.
Пример. Напишите сокращенные электронно-графические и энергетические диаграммы атомов с порядковыми номерами 15 и 73 в нормальном и
возбужденном состояниях. Поясните возможные валентные состояния. Являются ли элементы электронными аналогами?
Решение. Атомом с порядковым номером 15 является фосфор, с
порядковым номером 73 – тантал.
Литература: [7, ч. 2, гл. 2, § 2; 11 – 13].
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
