Спасибо!
Информация о работе
Подробнее о работе
Определение меди в водных растворах
- 18 страниц
- 2014 год
- 196 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
ВВЕДЕНИЕ
Медь (лат.Cuprum) - химический элемент. Один из семи металлов, известных с глубокой древности. По некоторым археологическим данным - медь была хорошо известна египтянам еще за 4000 лет до Р.Хр. Знакомство человечества с медью относится к более ранней эпохе, чем с железом; это объясняется с одной стороны более частым нахождением меди в свободном состоянии на поверхности земли, а с другой - сравнительной легкостью получения ее из соединений. Древняя Греция и Рим получали медь с острова Кипра (Cyprum), откуда и название ее Cuprum. Среднее содержание меди в земной коре 4,7•10-3 % (по массе), в нижней части земной коры ее больше (1•10-2%), чем в верхней (2•10-3%), где преобладают граниты и другие кислые изверженные породы. Медь энергично мигрирует как в горячих водах глубин, так и в холодных растворах биосферы; сероводород осаждает из природных вод различные сульфиды меди, имеющие большое промышленное значение. Среди многочисленных минералов меди преобладают сульфиды, фосфаты, сульфаты, хлориды, известны также самородная медь, карбонаты и оксиды. Медь встречается в природе, как в соединениях, так и в самородном виде.
Титриметрический метод определения меди в водных растворах, так же как и гравиметрический, допускает применение ряда аналитических реакций, сопровождающихся выпадением осадка. Что касается точности титриметрического метода определения меди в водных растворах, то хотя она несколько уступает точности гравиметрического метода, но вполне достаточна как для технических, так и для научных целей. Поэтому целью данной работы является определение меди в водных растворах, как титриметрическим методом анализа, так и гравиметрическим методом. Задачи работы состоят в том, чтобы провести расчет содержания меди данными аналитическими методами и сравнить полученные результаты.
Содержание стр.
Введение 3
1. Сущность титриметрического метода анализа меди 4
Методика титриметрического определения меди 6
2. Характеристика гравиметрического метода анализа меди 9
Расчет и результаты взвешивания навески образца 16
Заключение 18
Приложение 19
Список литературы 21
ЗАКЛЮЧЕНИЕ
Таким образом, основные отличия титриметрического метода количественного анализа от гравиметрического определения меди в водных растворах заключаются в следующем: 1. Измерение массы при выполнении определения заменяют измерением объема, а взвешивание на аналитических весах применяют только для взятия навески анализируемого вещества и при приготовлении рабочих растворов. 2. Точному количественному измерению подвергают не продукты химической реакции, на которой основано определение, как это было в гравиметрическом анализе, а исходные вещества. 3. Один раствор прибавляют к другому не в избытке, а в строго эквивалентном количестве. Вместе с тем, несмотря на значительные внешние отличия в применяемой аппаратуре, приемах работы и пр., титриметрический анализ нельзя противопоставить гравиметрическому, так как сущность обоих методов одна и та же: и гравиметрический, и титриметрический методы количественного анализа определения меди в водных растворах основаны на стехиометрических соотношениях, выражаемых законом эквивалентов. Все вещества, вступающие друг с другом в химические реакции, реагируют в количествах, пропорциональных химическим эквивалентам этих веществ. Главное преимущество титриметрического метода определения меди в водных растворах заключается в быстроте выполнения определений, так как измерение объема занимает гораздо меньше времени, чем измерение массы.
В титриметрическом анализе исключаются такие длительные операции, как высушивание, прокаливание, доведение осадков до постоянной массы. Поэтому в химических лабораториях большинство анализов выполняют именно титриметрическим методом определения меди в водных растворах. Кроме того, в отличие от гравиметрического метода, область применения которого в большинстве случаев ограничивается сравнительно небольшим количеством реакций, сопровождающихся выпадением осадка, в объемном методе могут быть применены реакции самых разнообразных типов: окисления — восстановления, нейтрализации, комплексообразования.
Список литературы
1. Белявская Т.А. Практическое руководство по гравиметрии и титриметрии.- М.: Ньюдиамед. 2009, С. 38 – 39, 156.
2. Васильев В.П. Аналитическая химия: В 2ч.- М.: Высш. шк., 2011. С. 320.
3. Волкова Г. В., Сафина Р. Г. Способы выражения концентрации растворов. Решение задач по титриметрии: метод. указания / Краснояр. гос. ун-т. Красноярск, 2007. С. 13.
4. Гиллербранд В.Ф., Мендель Г.Э., и др. Практическое руководство по неорганическому анализу.- М.: Химия, 2011. С. 290 – 293.
5. Качин С. В., Кононова О. Н., Калякина О. П., Сагалаков С. А. Основные понятия и константы в аналитической химии: справочное руководство / Краснояр. гос. ун-т. Красноярск, 2012. С. 124.
6. Коренман Я. Н., Лисицкая Р. П. Практикум по аналитической химии. – Воронеж, 2012. С. 403.
7. Пилипенко А. Г., Пятницкий И. В. Аналитическая химия: В 2 ч. - М.: Химия, 2008. С. 846.
8. Подчайнова В.И., Симонова Л.Н. Аналитическая химия элементов. Медь. - М.: Наука, 2007. С. 69 – 78, 154.
9. Пономарев В.Г. Аналитическая химия: В 2 ч. - М.: Высш. шк., 2011.
10. Фадеева В.И., Шеховцова Т.Н., Иванов В.М. Основы аналитической химии. Практическое руководство. - М.: Высшая школа, 2009, С. 463.
11. Харитонов Ю.Я. Аналитическая химия (аналитика). В 2-х кн. – М.: Высшая школа, 2003.
12. Шарло Г. Методы аналитической химии. Количественный анализ неорганических соединений. Ч. 2. - М.: Химия, 2012. С. 682.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
