Спасибо!
Информация о работе
Подробнее о работе
Серебро
- 3 страниц
- 2014 год
- 349 просмотров
- 1 покупка
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Введение
Серебро — элемент одиннадцатой группы (или по старой более привычной в России классификации — побочной подгруппы первой группы), пятого периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер элемента равен 47. Обозначается символом Ag (Argentum).
Простое вещество серебро — ковкий, пластичный драгоценный металл серебристо-белого цвета. Серебро получило название благородный металл ввиду своей инертности.
Серебро известно человечеству с незапамятных времён. Это связано с тем, что в своё время серебро (также как и золото), достаточно часто встречалось в самородном виде. Соответственно его не приходилось выплавлять из руд, оно уже было готовым. Этот факт предопредел довольно значительную роль серебра в культурных традициях различных народов мира. Так, например, в Ассирии и Вавилоне серебро считалось священным металлом и являлось символом Луны. В Средние века серебро и его соединения были очень популярны среди алхимиков. С середины XIII века серебро становится традиционным материалом для изготовления посуды. Кроме того, серебро и по сей день используется для чеканки монет.
В настоящее время серебро применяется достаточно широко. Сферы его основного применения: медицина (в настоящее время, однако, применение сократилось), фотография, каталитическая химия, производство ювелирных изделий, производство аккумуляторов и прочее.
Цель курсовой работы – теоретическое изучение серебра как химического элемента, изучение его получения, применения, физико-химических свойств серебра и его соединений.
Содержание
Оглавление
Введение 2
Распространение и способы получения, применение 3
Общая характеристика элемента 3
Химические свойства 3
Соединения серебра 3
Ag2О — оксид серебра (I) 3
AgNO3 — нитрат серебра (I) 3
AgF — фторид серебра (I) 3
AgCl — хлорид серебра (I) 3
AgBr — бромид серебра (I) 3
Agl — Йодид серебра (I) 3
Ag2S — сульфид серебра (I) 3
AgNCS — Тиоцианат серебра (I) 3
Ag(NH3)2OH — гидроксид диамминсеребра (I) 3
K[Ag(CN)2] — дицианоаргентат (I) калия 3
Определение 3
Заключение 3
Список литературы 3
Заключение
Серебро – достаточно инертный металл в периодической таблице Менделеева (отсюда и его название – благородный металл). Это предопределило его широкие возможности для использования в различных областях науки и техники.
Серебро — элемент, известный еще с древних времен,— всегда играло большую роль в жизни человека. Высокая химическая устойчивость, ценные физические свойства и красивый внешний вид сделали серебро незаменимым материалом для изготовления разменной монеты, посуды и украшений. Сплавы серебра применяются в различных областях техники: в качестве катализаторов, для электрических контактов, как припои. Интересное применение находит получаемое восстановлением мелко раздробленное серебро в санитарной технике и медицине.
Большое значение имеют также соединения серебра. Они используются в медицине, применяются как катализаторы в различных областях химии (особенно органической – производство формальдегида, метанола, нефтехимия и прочее), применяются в качестве реагентов в аналитической химии и др.
Из серебра специальными методами получают специальные нанопорошки с новыми изучаемыми перспективными свойствами.
Список литературы
1. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. - 4-е изд., испр. - М.: Высшая школа, Изд. центр "Академия", 2001. - 743 с.
2. Гринвуд Н., Эрншо А. Химия элементов. - Том 1. - М.: Бином, 2008. - 607 с.
3. Лидин Р.А., Молочко В.А., Андреева Л.Л. Химические свойства неорганических веществ. / Учеб. пособие для вузов. 3-е изд., испр. /Р. А. Лидин, В. А. Молочко, Л. Л. Андреева; под ред. Р. А. Лидина. – М.: Химия, 2000. — 480 с.: ил.
4. Неорганическая химия в трех томах/Под редакцией академика Ю.Д.Третьякова. – Том 2. Химия непереходных элементов. – М.: Академия, 2004.
5. Поджарая К.С. Анализ методов получения наноразмерных частиц серебра. // Успехи химии и и химической технологии. – Том 26, №7 (136), 2012. – стр.85-87
6. Угай Я.А. Общая и неорганическая химия. – М.: Высшая школа, 2004. – 528 с.
7. Уэллс А. Структурная неорганическая химия. - Том 2. - М: Мир, 1987 г. – 696 стр.
8. Хаускрофт К., Констебл Э. Современный курс общей химии - (Том 1). - М.: Мир, 2002. — 540 с, ил. - (Лучший зарубежный учебник)
9. Химическая энциклопедия: В 5 т.: т.4: Полимерные-Трипсин/ Редкол.: Зефиров Н. С. (гл. ред. ) и др. – М.: Большая Российская. энцикл. , 1995. – 639 с.
10. Шрайвер Д., Эткинс П. Неорганическая химия./ Перевод с английского канд. хим. наук М.Г.Розовой, канд. хим. наукС.Я.Истомина, канд. хим. наук М.Е.Тамм под редакцией д-ра хим. наук, профессора В.П. Зломанова. - Том 1 - М: Мир, 2004. - 679 с.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
