Спасибо!
Информация о работе
Подробнее о работе
неорганические реагенты в орагническом анализе
- 18 страниц
- 2015 год
- 236 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Содержание
Введение.........................................................................................................3
1. Методы функционального анализа органических веществ с использованием неорганических реагентов.........................................................5
2. Соединения брома и бром........................................................................9
3. Соединения иода и иод...........................................................................14
4. Тиосульфат натрия..................................................................................16
Заключение..................................................................................................17
Список использованной литературы.........................................................18
2. Соединения брома и бром
На применении солянокислого раствора бромата калия КВrО3 с известным титром основана броматометрия. Это титриметрический метод определения восстановителей, а также органических соединений, вступающих с бромом в реакции присоединения или замещения.
Бромат калия — неорганическое соединение, соль щелочного металла калия и бромноватой кислоты с формулой KBrO3 (рисунок 1), бесцветные кристаллы, хорошо растворимые в воде.
Рисунок 1 – Структура молекулы бромата калия KBrO3
Бромат калия имеет кристаллы тригональной сингонии, пространственная группа R 3m, параметры ячейки a = 0,6015 нм, c = 0,8142 нм, Z = 3.
Хорошо растворяется в воде, слабо растворяется в этаноле, не растворяется в ацетоне.
При титровании восстановителей бромат превращается в бромид по схеме:
BrO3- + 6Н+ + 6е ↔ Вr- + 3Н2О
Стандартный электродный потенциал реакции + 1,45 В.
...
3. Соединения иода и иод
На реакции со стандартным электродным потенциалом + 0,5355 В:
I3- + 2е = 3I-
основан титриметрический метод определения окислителей и восстановителей - иодометрия (от иод и греч. metreo - измеряю). Ион I3- образуется при растворении I2 в воде в присутствии KI.
Простое вещество иод при нормальных условиях — кристаллы чёрно-серого цвета с фиолетовым металлическим блеском, легко образует фиолетовые пары, обладающие резким запахом. Молекула вещества двухатомна (формула I2).
Иод при обычных условиях — твердое чёрно-серое вещество с металлическим блеском и специфическим запахом. Растворы иода в неполярных органических растворителях, например в бензоле также имеют фиолетовый цвет — в отличие от бурого раствора в полярном спирте.
...
Заключение
Все галогены — необычайно опасные вещества. Бром токсичен в капельно-жидком виде и в парообразном. При вдыхании паров брома возникают кашель, а также носовые кровотечения — в результате раздражения слизистых оболочек. В дальнейшем появляются рвота, расстройство кишечника. Проникновение большого количества паров брома в легкие приводит к их химическому ожогу. Предельно допустимая концентрация брома составляет 1 мг/м3. При попадании капель брома на кожу возникают ожоги, переходящие в трудно заживающие язвы. Острые отравления бромидами встречаются редко. Работать с бромом необходимо под тягой, пользуясь индивидуальными средствами защиты.
При попадании жидкого брома на кожу его капли нужно быстро смыть водой, спиртом или содовым раствором. После промывания на пораженное место накладывают мазь, содержащую NaHCO3, или повязку, пропитанную концентрированным содовым раствором.
...
Список использованной литературы
1. Антихлор // Энциклопедический словарь Брокгауза и Ефрона: В 86 томах (82 т. и 4 доп.). — СПб., 1890—1907.
2. Губен Вейль, Методы органической химии, т. 2, Методы анализа, пер. с нем . 4 изд., М.. 1963.
3. Лидин Р.А. и др. Химические свойства неорганических веществ: Учеб. пособие для вузов. — 3-е изд., испр. — М.: Химия, 2000. — 480 с.
4. Сиггиа С.. Ханна Дж. Г., Количественный органический анализ по функциональным группам, пер. с англ., М.; 1983.
5. Скуг Д., Уэст Д., Основы аналитической химии, пер. с англ., т. 1, М., 1979, с. 395-409.
6. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 2-е изд., испр. — М.-Л.: Химия, 1966. — Т. 1. — 1072 с.
7. Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
8. Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1988. — Т. 1. — 623 с.
9. Черонис Н. Д., Ма Т. С., Микро- и полумикрометоды органического функционального анализа, М., 1973, пер. с англ., с. 336.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
