Спасибо!
Информация о работе
Подробнее о работе
Химия лантаноидов
- 27 страниц
- 2019 год
- 5 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Содержание
Стр. №
1. Введение
2. Общие свойства
3. Характеристика отдельных элементов и их применение
3.1 Церий
3.2 Празеодим
3.3 Неодим
3.4 Прометий
3.5 Самарий
3.6 Европий
3.7 Гадолиний
3.8 Тербий
3.9 Диспрозий
3.10 Гольмий
3.11 Эрбий
3.12 Тулий
3.13 Иттербий
3.14 Лютеций
4. Список использованных источников
Характеристика отдельных элементов и их применение
ЦЕРИЙ.
Церий способен проявлять две валентности: 3 и 4 . В последнем случае помимо трех электронов, которые положено отдавать элементу третьей группы, атом церия отдает, по-видимому, и второй электрон с четвертой от ядра оболочки, обозначаемой латинской буквой N. С четырьмя электронами он расстается даже более охотно, чем с тремя.
В сухом воздухе церий воспламеняется при 320С и сразу же превращается в желтый порошок двуокиси CeO2. Получить Ce2O3 - окись трехвалентного церия намного труднее: она получается из CeO2 лишь при сильном прокаливании в токе водорода.
В щелочной среде трехвалентный церий легко окисляется до четырехвалентного; в кислой же, соединения четырехвалентного церия мало устойчивы. В таких условиях они выступают как довольно сильные окислители.
"Нестандартная" валентность помогает выделить церий из смеси с лантаном и другими лантаноидами.
...
Иттербий
Yb
4f146s2
+2, +3
Лютеций
Lu
4f145d16s2
+3
Периодический характер заполнения 4f-орбиталей сначала по одному, а потом по два электрона предопределяет внутреннюю периодичность свойств лантаноидов. Периодически изменяются металлические радиусы, степени окисления, температуры плавления и кипения, величины магнитных моментов, окраска и другие свойства (Рис. 2.1).
Вторичная периодическая зависимость металлических радиусов, температуры плавления и магнитного момента
Рис. 2.1
Участие 4f-электронов в образовании химической связи обусловлено предварительным возбуждением на уровень 5d. Энергия возбуждения одного электрона невелика, поэтому обычно лантаноиды проявляют степень окисления +3. Однако некоторые из них проявляют так называемые аномальные степени окисления – +2, +4. Эти состояния окисления связывают с образованием наиболее устойчивых электронных конфигураций 4f0, 4f7, 4f14.
...
1. Зеленцов В.В, Соболева Н.Н. Курс «Открытая Химия 2.0»
2. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. -4-е изд., испр. - М.: Высш. школа, 2001. – 743 с.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. -25-е изд., испр. – Л.: Химия, 1986. -704 с.
4. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. -1-е изд., - М.: Высш. школа, 1981. – 679 с.
5. Brandukova N.Е., Vygodskii Ya.S., Vinogradova S.V. Applications of the samarium diiodide in organic and polymer synthesis
6. H.B.Kagan, J.L.Namy. In Handbook on the Physics and Chemistry of the Rare Earth. (Eds K.A.Gschneider, L.Eyring). Elsevier, Amsterdam; New York, 1984. P. 525
7. Электрохимия гибридообразующих интерметаллических соединений и сплавов
8. Жекамухов А.Б “Исследование совместного электровосстановления гадолиния и криолита в галогенидных расплавах”
9. Д.Браун. Галогениды лантаноидов и актиноидов. / Пер. с англ. к.х.н. С.С.Родина; Под ред. акад. И.В.Тананаева,. М.: Атомиздат, 1972
10. Римская-Корсакова М.Н., Иванов В.М., Дубинин А.В. и др. Концентрирование лантанидов при анализе природных сульфидов // Вестник моск. ун-та. Химия. -2001.- Т42, №4
11. Большая энциклопедия Кирилла и Мефодия 2001 5-е изд., Б.м. – 2001. – 62т.
12. Советский энциклопедический словарь М.: «Советская энциклопедия», 1981. – 1600с.
13. Фигуровский Н.А. Открытие элементов и происхождение их названий М.: Наука, 1970
14. Д.Н.Трифонов Д.И.Менделеев, Б.Браунер и «редкие земли»
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
