… обладает двойственной природой
Основной оксид
Кислотный оксид
Амфотерный оксид
Соль
Автор теории электролитической диссоциации – …
С. А. Аррениус
Д.И. Менделеев
М.В. Ломоносов
А. Л. Лавуазье
Анионом называется …
положительно заряженная частица
отрицательно заряженная частица
частица с непарным электроном
нейтральная частица
Атомная единица массы составляет …
1/12 массы атома водорода
1/12 массы атома кислорода
1/12 массы атома гелия
1/12 массы атома углерода
Восстановителем называется элемент, который в ходе реакции …
присоединяет электроны и восстанавливается
отдает электроны и окисляется
присоединяет электроны и окисляется
отдает электроны и восстанавливается
Все реакции в водных растворах электролитов являются …
электронными
ионными
нейтральными
окислительными
Изотопы – это …
атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковые массовые числа, но разный заряд
разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа
разновидности атомов, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное число электронов
разновидности атомов, имеющие одинаковое число электронов
Катализатор – это вещество, … реакции
увеличивающее температуру
увеличивающее скорость
уменьшающее температуру
уменьшающее скорость
Катионом называется …
положительно заряженная частица
отрицательно заряженная частица
частица с непарным электроном
нейтральная частица
Количество вещества 1 моль содержит …
2,06 1023 частиц
6,02 1032 частиц
6,02 1023 частиц
2,06 1032 частиц
Количество вещества воды в 225 г H2O равно …
15 моль
2,25 моль
12,5 моль
22,5 моль
Количество моль в порции кислорода О2, содержащей 1,505•1024 молекул, составляет …
1,25
2,5
5
7,5
Количество протонов, нейтронов и электронов в соединении H2SO4: …
p = 50, e = 52, n = 48
p = 26, e = 26, n = 26
p = 26, e = 24, n = 28
p = 50, e = 50, n = 48
Количество протонов, нейтронов и электронов в соединении HNO3: …
p = 30, e = 32, n = 32
p = 16, e = 18, n = 15
p = 32, e = 32, n = 31
p = 16, e = 16, n = 16
Кристаллические решетки, в узлах которых находятся нейтральные атомы, называются …
атомными
ионными
металлическими
молекулярными
Массовая доля Na в 1 моле сульфата натрия Na2SO4 составляет …
48 %
24 %
64 %
32 %
Массовое число атома алюминия приблизительно равно …
16
27
32
13
Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна …
98
50
48
96
Молярная концентрация – это …
отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества
отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
число молей растворенного вещества в 1 л раствора
Направление смещения химического равновесия определяется …
законом Гесса
уравнением Гиббса
уравнением Аррениуса
принципом Ле Шателье
Неверно, что к способам разделения смесей относится …
фильтрование
выжигание
выпаривание
отстаивание
Неверно, что при классификации солей выделяют … соли
средние
кислородные
кислые
основные
Номер периода периодической системы позволяет определить число …
энергетических уровней
орбиталей
энергетических подуровней
электронов на последнем уровне
Объемная доля – это …
число молей растворенного вещества в 1 л раствора
отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества
Окислителем называется элемент, который в ходе реакции …
присоединяет электроны и восстанавливается
отдает электроны и окисляется
отдает электроны и восстанавливается
присоединяет электроны и окисляется
Перманганат калия K2Cr2O7 диссоциирует следующим образом: …
2K– + Cr2O72+
2K+ + Cr2O7–
K2+ + Cr2O72–
2K+ + Cr2O72–
По химическим свойствам солеобразующие оксиды делятся на …
кислотные, основные и амфотерные
кислотные, основные и безразличные
основные и безразличные
безразличные и амфотерные
Правильная последовательность ослабления металлических свойств элементов: …
кальций, магний, алюминий
алюминий, магний, кальций
магний, кальций, алюминий
магний, алюминий, кальций
Правильная последовательность ослабления неметаллических свойств элементов: …
кислород, сера, хлор
хлор, кислород, сера
сера, кислород, хлор
хлор, сера, кислород
Правильная последовательность усиления металлических свойств элементов: …
натрий, калий, магний
калий, натрий, магний
магний, натрий, калий
натрий, магний, калий
Правильная последовательность усиления неметаллических свойств элементов: …
хлор, бром, селен
бром, хлор, селен
селен, бром, хлор
хлор, селен, бром
Правильная последовательность усиления неметаллических свойств элементов: …
кислород, сера, фосфор
фосфор, кислород, сера
сера, кислород, фосфор
фосфор, сера, кислород
При нормальных условиях один моль любого газа занимает объем, равный …
44,8 л
24,2 л
22,4 л
28,4 л
При увеличении величины электроотрицательности элемента … свойства
усиливаются восстановительные и окислительные
усиливаются окислительные и ослабляются восстановительные
усиливаются восстановительные и ослабляются окислительные
ослабляются восстановительные и окислительные
При уменьшении величины электроотрицательности элемента … свойства
усиливаются восстановительные и окислительные
усиливаются окислительные и ослабляются восстановительные
усиливаются восстановительные и ослабляются окислительные
ослабляются восстановительные и окислительные
Распад электролитов на ионы при растворении их в воде – это …
химическая связь
каталитическая реакция
электролитическая диссоциация
реакция разложения
Силы межмолекулярного взаимодействия часто называют …
ньютоновскими
ван-дер-ваальсовыми
кулоновскими
электронными
Скорость химической реакции – это изменение … любого из реагирующих веществ в ходе реакции в единицу времени
давления
температуры
концентрации
объема
Согласно закону сохранения массы вещества в химических процессах, …
общая масса нуклонов в ядре меньше суммы масс отдельно взятых частиц
сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов химической реакции
свойства элементов находятся в периодической зависимости от масс протонов в ядре
общая масса нуклонов в ядре больше суммы масс отдельно взятых частиц
Согласно правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на …
10° приводит к уменьшению скорости реакции в 2–4 раза
100° приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза
100° приводит к уменьшению скорости реакции в 2–4 раза
10° приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза
Соединение множества молекул вещества в более крупную молекулу – это …
гидрирование
полимеризация
крекинг
галогенирование
Соединение H2SO3 – это …
кислота
кислотный оксид
основание
соль
Соединение CaCO3 – это …
основной оксид
кислотный оксид
амфотерный оксид
соль
Соединение Na2O – это …
основной оксид
кислотный оксид
амфотерный оксид
соль
Соединение SO3 – это …
основной оксид
кислотный оксид
амфотерный оксид
соль
Соединения, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы, – …
соли
оксиды
кислоты
основания
Соединения, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода, – это …
соли
кислоты
оксиды
основания
Соединения, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков, – …
соли
кислоты
оксиды
основания
Сопоставляя свойства таких химических элементов, как медь, кальций, водород и золото, можно утверждать, что наибольшей восстановительной активностью обладает …
медь
кальций
водород
золото
Сопоставляя свойства таких химических элементов, как медь, кальций, водород и золото, можно утверждать, что наименьшей восстановительной активностью обладает …
медь
кальций
водород
золото
Сопоставляя свойства таких химических элементов, как углерод, азот, водород и кислород, можно утверждать, что наибольшей окислительной активностью обладает …
азот
углерод
водород
кислород
Сопоставляя свойства таких химических элементов, как углерод, азот, водород и кислород, можно утверждать, что наименьшей окислительной активностью обладает …
углерод
азот
водород
кислород
Способность атома в соединении притягивать электроны – это …
валентность
насыщенность
полярность
электроотрицательность
Средняя молярная масса смеси газов (в г/моль), в которой на 1 молекулу кислорода приходится 3 молекулы азота, равна …
28
29
30
31
Степень окисления серы в ионе HSO4– равна …
+4
+6
+2
+3
Степень окисления фосфора в соединении K2HPO4 равна …
+3
+5
-5
-3
Степень окисления N в ионе NO3– равна …
+7
+5
+4
+3
Стехиометрический коэффициент перед HNO3 в уравнении Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O равен …
1
2
3
4
Тип химической связи в соединении CaCl2: …
ковалентная полярная
ионная
ковалентная неполярная
металлическая
Тип химической связи в N2: …
ковалентная полярная
ионная
ковалентная неполярная
металлическая
Тип химической связи в соединении N2O5: …
ковалентная полярная
ионная
ковалентная неполярная
металлическая
Ученые, первыми сформулировавшие закон сохранения массы применительно для химических реакций, – …
Мариотт и Бойль
Менделеев и Ламарк
Ломоносов и Лавуазье
Резерфорд и Бор
Характерной особенностью металлов является … энергетическом уровне
малое число электронов на внутреннем
большое число электронов на внутреннем
малое число электронов на внешнем
большое число электронов на внешнем
Характерной особенностью неметаллов является … энергетическом уровне
малое число электронов на внутреннем
большое число электронов на внутреннем
малое число электронов на внешнем
большое число электронов на внешнем
Химическая связь, образованная за счет полного перехода электронов одного атома на орбитали других атомов, – это … связь
ковалентная
координационная
ионная
металлическая
Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих электронных пар, называется …
ионной
металлической
водородной
ковалентной
Химическим элементом называют совокупность атомов, имеющих одинаковое число …
нуклонов в ядрах
протонов в ядрах и электронов в электронной оболочке
нейтронов в ядрах
электронов на внешней орбитали
Химическое равновесие – это состояние системы, при котором …
идет только прямая реакция
идет только обратная реакция
ни прямая, ни обратная реакции не идут
скорости прямой и обратной реакции равны
Частица, имеющая заряд ядра 20 и электронную формулу 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6, – это …
атом Ca
ион Ca2+
ион Сa2-
Частица, имеющая заряд ядра 9 и электронную формулу 1s^2 2s^2 2p^6, – это …
атом F
ион F+
ион F-
атом Ne-
Частица, обладающая единичными положительным зарядом и массой, – это …
протон
катион
нейтрон
электрон
Электронная формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 соответствует …
атому серы S
иону хлора Cl–
атому калия K
иону алюминия Аl3+
Электрохимический ряд напряжения металлов отражает … активность металлов
окислительно-восстановительную
каталитическую
восстановительную
молекулярную
Элемент, электронная конфигурация которого 1s2^ 2s^2^2p^6 3s^2 3p3^6, – это …
натрий
калий
аргон
хлор
...
1. Основные стехиометрические законы.
2. Закон Авогадро. Следствия из закона Авогадро.
3. Первый закон термодинамики. Внутренняя энергия и энтальпия.
4. Энергетические эффекты химических реакций и фазовых превращений. Закон Гесса. Термохимические расчеты.
5. Свободная энергия Гиббса. Энтропия. Энтальпийный и энтропийный факторы возможности и направления протекания химических реакций.
6. Химическое равновесие. Константа равновесия.
7. Химическая кинетика. Скорость химических реакций. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Порядок реакции.
8. Кинетические уравнения реакций различных порядков. Влияние температуры на скорость химических реакций. Правило Вант-Гоффа. Теория “активных” молекул. Уравнение Аррениуса. Энергия активации. Катализаторы. Механизм их действия.
9. Расчёт основных кинетических параметров реакций
10. Химическое равновесие. Константа равновесия. Сдвиг равновесия. Принцип Ле-Шателье.
11. Расчет равновесного состава реагирующих систем.
12. Растворы. Растворимость веществ. Способы выражения концентрации растворов. Термодинамика растворения.
13. Растворы неэлектролитов. Давление пара над раствором. Закон Рауля. Явление криоскопии и эбуллиоскопии. Осмос. Осмотическое давление. Закон Вант-Гоффа.
14. Растворы электролитов. Изотонический коэффициент. Степень диссоциации. Связь степени диссоциации с изотоническим коэффициентом. Слабые и сильные электролиты. Равновесие в растворах слабых электролитов. Закон разведения Оствальда.
15. Особенности растворов сильных электролитов. Активность ионов. Коэффициент активности.
16. Ионообменные реакции. Направление протекания реакции.
17. Ионизация воды. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН ).
18. Буферные растворы.
19.Произведение растворимости солей
20. Гидролиз солей. Степень и константа гидролиза.
21. Окислительно-восстановительные реакции. Степень окисления. Составление ОВР методами электронного и ионно-электронного балансов.
22. Электропроводность растворов электролитов.
23. Электрохимические процессы.
24. Классификация электродов. Стандартный электродный потенциал. Уравнение Нернста. Ряд напряжений металлов.
25. Электролиз расплавов и растворов солей. Правила разряда ионов при электролизе. Законы Фарадея.
26. Химические источники тока, их классификация.
27. Гальванические элементы, их основные энергетические характеристики.
28. Аккумуляторы и топливные элементы..
29. Коррозия металлов. Виды коррозии. Химическая и электрохимическая коррозия.
30. Термодинамика и кинетика коррозионных процессов.
31. Методы защиты металлов от коррозии. Катодные и анодные металлические покрытия. Протекторная защита.
...
… обладает двойственной природой
• Основной оксид
• Кислотный оксид
• Амфотерный оксид
• Соль
Автор теории химического строения – …
• А.М. Бутлеров
• Д.И. Менделеев
• М.В. Ломоносов
• А. Л. Лавуазье
Автор теории электролитической диссоциации – …
• С. А. Аррениус
• Д.И. Менделеев
• М.В. Ломоносов
• А. Л. Лавуазье
Анионом называется …
• положительно заряженная частица
• отрицательно заряженная частица
• частица с непарным электроном
• нейтральная частица
Атомная единица массы составляет …
• 1/12 массы атома водорода
• 1/12 массы атома кислорода
• 1/12 массы атома гелия
• 1/12 массы атома углерода
Ациклические насыщенные углеводороды – это …
• алканы
• спирты
• циклоалканы
• алкены
Ациклические ненасыщенные углеводороды – это …
• алканы
• спирты
• циклоалканы
• алкены
В синтезе искусственных волокон (капрона) используют …
• белки
• нуклеиновые кислоты
• карбоновые кислоты
• аминокислоты
В состав молекул дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК) и рибонуклеиновой кислоты (РНК) входят остатки …
• одноатомных спиртов
• жиров
• белков
• углеводов
Важнейший моносахарид – это …
• метанол
• крахмал
• глюкоза
• ацетон
Валентность – это …
• способность атомов элемента реагировать с определенным числом других атомов
• количество электронов на энергетических уровнях
• сумма масс всех атомов, входящих в состав молекулы
• количество структурных единиц в веществе
Восстановителем называется элемент, который в ходе реакции …
• присоединяет электроны и восстанавливается
• отдает электроны и окисляется
• присоединяет электроны и окисляется
• отдает электроны и восстанавливается
Все реакции в водных растворах электролитов являются …
• электронными
• ионными
• нейтральными
• окислительными
Высокомолекулярные природные полимеры, молекулы которых состоят из остатков аминокислот, соединенных пептидной связью, – это …
• белки
• нуклеиновые кислоты
• аминокислоты
• карбоновые кислоты
Гомологи имеют … свойства
• близкие физические, но разные химические
• близкие физические и химические
• близкие химические, но разные физические
• разные физические и химические
Гомологической разностью называют группу …
• NO2
• СН2
• NH2
• CH4
Группа атомов, определяющая характерные свойства вещества и его принадлежность к классу соединений, – это … группа
• химическая
• функциональная
• электронная
• молекулярная
Изомеры имеют … свойства
• близкие физические, но разные химические
• разные физические и химические
• близкие химические, но разные физические
• близкие химические и физические
Изотопы – это …
• атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковые массовые числа, но разный заряд
• разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа
• разновидности атомов, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное число электронов
• разновидности атомов, имеющие одинаковое число электронов
Инициаторы – это …
• вещества, ускоряющие цепной процесс
• вещества, влияющие на эффективность катализаторов
• частицы, обладающие непарными электронами
• вещества, замедляющие цепной процесс
К моносахаридам относятся …
• мальтоза, глюкоза, целлюлоза
• глюкоза, сахароза, крахмал
• фруктоза, мальтоза, целлюлоза
• глюкоза, фруктоза, рибоза
К углеводам относятся …
• глюкоза, крахмал, сахароза
• сахароза, глицин, рибоза
• целлюлоза, гидролазат, фруктоза
• крахмал, целлюлоза, угольная кислота
Катализатор – это вещество, … реакции
• увеличивающее температуру
• увеличивающее скорость
• уменьшающее температуру
• уменьшающее скорость
Катионом называется …
• положительно заряженная частица
• отрицательно заряженная частица
• частица с непарным электроном
• нейтральная частица
Качественная реакция на обнаружение глюкозы – …
• обесцвечивание бромной воды
• реакция серебряного зеркала
• взаимодействие с металлическим натрием
• взаимодействие с хлоридом бария
Количество вещества 1 моль содержит …
• 2,06 1023 частиц
• 6,02 1032 частиц
• 6,02 1023 частиц
• 2,06 1032 частиц
Количество вещества воды в 225 г H2O равно …
• 15 моль
• 2,25 моль
• 12,5 моль
• 22,5 моль
Количество вещества молекулярного азота N2, если его объем равен 5,6 л (н.у.), составляет …
• 0,125
• 0,25
• 0,5
• 0,75
Количество моль в порции кислорода О2, содержащей 1,505 • 1024 молекул, составляет …
• 1,25
• 2,5
• 5
• 7,5
Количество протонов, нейтронов и электронов в соединении H2SO4: …
• p = 50, e = 52, n = 48
• p = 26, e = 26, n = 26
• p = 26, e = 24, n = 28
• p = 50, e = 50, n = 48
Количество протонов, нейтронов и электронов в соединении HNO3: …
• p = 30, e = 32, n = 32
• p = 16, e = 18, n = 15
• p = 32, e = 32, n = 31
• p = 16, e = 16, n = 16
Кристаллические решетки, в узлах которых находятся нейтральные атомы, называются …
• атомными
• ионными
• металлическими
• молекулярными
Массовая доля – это …
• число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
• отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
• отношение массы растворенного вещества к сумме масс растворителя и растворенного вещества
• число молей растворенного вещества в 1 л раствора
Массовая доля Na в 1 моле сульфата натрия Na2SO4 составляет …
• 48 %
• 24 %
• 64 %
• 32 %
Многообразие органических соединений обусловлено …
• окислительно-восстановительными свойствами углерода
• строением ядра атома углерода
• способностью атомов углерода соединяться между собой и образовывать различные цепи
• способностью атома углерода образовывать донорно-акцепторные связи
Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна …
• 98
• 50
• 48
• 96
Моль – это единица …
• массы вещества
• плотности вещества
• количества вещества
• электроотрицательности
Молярная концентрация – это …
• отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества
• отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
• число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
• число молей растворенного вещества в 1 л раствора
Наиболее характерным типом реакций для алканов являются реакции …
• полимеризации
• гидролиза
• замещения
• разложения
Направление смещения химического равновесия определяется …
• законом Гесса
• уравнением Гиббса
• уравнением Аррениуса
• принципом Ле Шателье
Неверно, что к способам разделения смесей относится …
• фильтрование
• выжигание
• выпаривание
• отстаивание
Неверно, что к числу кислородсодержащих органических соединений относятся …
• спирты
• белки
• альдегиды
• карбоновые кислоты
Неверно, что при классификации солей выделяют … соли
• средние
• кислородные
• кислые
• основные
Неверно, что существует такой тип номенклатур органических соединений, как … номенклатура
• тривиальная
• условная
• заместительная
• рационально-функциональная
Номер периода периодической системы позволяет определить число …
• энергетических уровней
• орбиталей
• энергетических подуровней
• электронов на последнем уровне
Общая формула гомологического ряда карбоновых кислот: …
• СnН2nО
• СnH2n+1СОOH
• Сn(Н2О)m
• СnH2n+1OH
Общая формула гомологического ряда нитросоединений: …
• R–NH2
• R–OH
• R–NO2
• R–CH2
Общая формула гомологического ряда предельных альдегидов и кетонов: …
• СnН2nО
• СnH2n+1СОOH
• Сn(Н2О)m
• СnH2n+1OH
Общая формула гомологического ряда спиртов: …
• СnН2nО
• СnH2n+1СОOH
• Сn(Н2О)m
• СnH2n+1OH
Объемная доля – это …
• число молей растворенного вещества в 1 л раствора
• отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
• число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
• отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества
Окислителем называется элемент, который в ходе реакции …
• присоединяет электроны и восстанавливается
• отдает электроны и окисляется
• отдает электроны и восстанавливается
• присоединяет электроны и окисляется
Органические вещества, образующиеся при взаимодействии карбоновых кислот со спиртами, – это …
• сложные эфиры
• кетоны
• альдегиды
• фенолы
Органическими называют соединения, в состав которых входит …
• углерод
• кислород
• азот
• хлор
Перманганат калия K2Cr2O7 диссоциирует следующим образом: …
• 2K– + Cr2O72+
• 2K+ + Cr2O7–
• K2+ + Cr2O72–
• 2K+ + Cr2O72–
По химическим свойствам солеобразующие оксиды делятся на …
• кислотные, основные и амфотерные
• кислотные, основные и безразличные
• основные и безразличные
• безразличные и амфотерные
Полимером глюкозы является …
• анилин
• целлюлоза
• аммиак
• муравьиная кислота
Получение полиуретанов и отверждение эпоксидных смол происходит с помощью реакции …
• полимеризации
• гидролиза
• полиприсоединения
• пенообразования
Правильная последовательность ослабления металлических свойств элементов: …
• кальций, магний, алюминий
• алюминий, магний, кальций
• магний, кальций, алюминий
• магний, алюминий, кальций
Правильная последовательность ослабления неметаллических свойств элементов: …
• кислород, сера, хлор
• хлор, кислород, сера
• сера, кислород, хлор
• хлор, сера, кислород
Правильная последовательность усиления металлических свойств элементов: …
• натрий, калий, магний
• калий, натрий, магний
• магний, натрий, калий
• натрий, магний, калий
Правильная последовательность усиления неметаллических свойств элементов: …
• хлор, бром, селен
• бром, хлор, селен
• селен, бром, хлор
• хлор, селен, бром
Правильная последовательность усиления неметаллических свойств элементов: …
• кислород, сера, фосфор
• фосфор, кислород, сера
• сера, кислород, фосфор
• фосфор, сера, кислород
При нормальных условиях один моль любого газа занимает объем, равный …
• 44,8 л
• 24,2 л
• 22,4 л
• 28,4 л
При увеличении величины электроотрицательности элемента … свойства
• усиливаются восстановительные и окислительные
• усиливаются окислительные и ослабляются восстановительные
• усиливаются восстановительные и ослабляются окислительные
• ослабляются восстановительные и окислительные
При уменьшении величины электроотрицательности элемента … свойства
• усиливаются восстановительные и окислительные
• усиливаются окислительные и ослабляются восстановительные
• усиливаются восстановительные и ослабляются окислительные
• ослабляются восстановительные и окислительные
Промоторы – это …
• вещества, ускоряющие цепной процесс
• вещества, влияющие на эффективность катализаторов
• частицы, обладающие непарными электронами
• вещества, замедляющие цепной процесс
Простейшим представителем ароматических аминов является …
• ацетон
• анилин
• альдегид
• аммиак
Разделение нефти на фракции при нагревании – это …
• крекинг
• полимеризация
• поликонденсация
• перегонка
Распад электролитов на ионы при растворении их в воде – это …
• химическая связь
• каталитическая реакция
• электролитическая диссоциация
• реакция разложения
Реакционная частица, имеющая неспаренный электрон, – это …
• нейтрон
• протон
• радикал
• атом
Реакция Зинина – это …
• метод получения анилина
• реакция гидратации белков
• реакция денатурации белка
• метод получения полимеров
Реакция образования сложного эфира из кислоты и спирта называется реакцией …
• нейтрализации
• этерификации
• полимеризации
• поликонденсации
Силы межмолекулярного взаимодействия часто называют …
• ньютоновскими
• ван-дер-ваальсовыми
• кулоновскими
• электронными
Скорость химической реакции – это изменение … любого из реагирующих веществ в ходе реакции в единицу времени
• давления
• температуры
• концентрации
• объема
Согласно закону сохранения массы вещества в химических процессах, …
• общая масса нуклонов в ядре меньше суммы масс отдельно взятых частиц
• сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов химической реакции
• свойства элементов находятся в периодической зависимости от масс протонов в ядре
• общая масса нуклонов в ядре больше суммы масс отдельно взятых частиц
Согласно периодическому закону химических элементов, свойства элементов находятся в периодической зависимости от …
• количества изотопов
• числа электронов
• числа протонов в ядре
• числа нейтронов в ядре
Согласно правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на …
• 10° приводит к уменьшению скорости реакции в 2–4 раза
• 100° приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза
• 100° приводит к уменьшению скорости реакции в 2–4 раза
• 10° приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза
Соединение множества молекул вещества в более крупную молекулу – это …
• гидрирование
• полимеризация
• крекинг
• галогенирование
Соединение Н2SO3 – это …
• кислота
• кислотный оксид
• основание
• соль
Соединение СаСO3 – это …
• основной оксид
• кислотный оксид
• амфотерный оксид
• соль
Соединение Na2O – это …
• основной оксид
• кислотный оксид
• амфотерный оксид
• соль
Соединение SO3 – это …
• основной оксид
• кислотный оксид
• амфотерный оксид
• соль
Соединения, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы, – …
• соли
• оксиды
• кислоты
• основания
Соединения, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков, – …
• соли
• кислоты
• оксиды
• основания
Соли высших карбоновых кислот – это …
• спирты
• фенолы
• мыла
• эфиры
Сопоставляя свойства таких химических элементов, как медь, кальций, водород и золото, можно утверждать, что наибольшей восстановительной активностью обладает …
• медь
• кальций
• водород
• золото
Сопоставляя свойства таких химических элементов, как медь, кальций, водород и золото, можно утверждать, что наименьшей восстановительной активностью обладает …
• медь
• кальций
• водород
• золото
Сопоставляя свойства таких химических элементов, как углерод, азот, водород и кислород, можно утверждать, что наибольшей окислительной активностью обладает …
• азот
• углерод
• водород
• кислород
Сопоставляя свойства таких химических элементов, как углерод, азот, водород и кислород, можно утверждать, что наименьшей окислительной активностью обладает …
• углерод
• азот
• водород
• кислород
Состав нуклеотидов дезоксирибонуклеиновой кислоты (ДНК): …
• аденин, урацил, тимин, цитозин
• аденин, урацил, цитозин, гуанин
• урацил, тимин, цитозин, гуанин
• аденин, тимин, цитозин, гуанин
Состав нуклеотидов рибонуклеиновой кислоты (РНК): …
• аденин, урацил, тимин, цитозин
• аденин, урацил, цитозин, гуанин
• урацил, тимин, цитозин, гуанин
• аденин, тимин, цитозин, гуанин
Способность атома в соединении притягивать электроны – это …
• валентность
• насыщенность
• полярность
• электроотрицательность
Способность самопроизвольно создавать свойственную только данному соединению пространственную структуру характерна для …
• аминокислот
• углеводов
• белков
• полимеров
Средняя молярная масса смеси газов (в г/моль), в которой на 1 молекулу кислорода приходится 3 молекулы азота, равна …
• 28
• 29
• 30
• 31
Степень окисления серы в ионе HSO4– равна …
• +4
• +6
• +2
• +3
Степень окисления фосфора в соединении K2HPO4 равна …
• +3
• +5
• -5
• -3
Степень окисления N в ионе NO3– равна …
• +7
• +5
• +4
• +3
Стехиометрический коэффициент перед HNO3 в уравнении Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O равен …
• 1
• 2
• 3
• 4
Сульфат железа Fe2(SO4)3 диссоциирует следующим образом: …
• 2Fe2– + 3SO42+
• 2Fe+ + 3SO4–
• 2Fe2+ + 3SO42–
• 2Fe3+ + 3SO42–
Тип химической связи в соединении CaCl2: …
• ковалентная полярная
• ионная
• ковалентная неполярная
• металлическая
Тип химической связи в соединении N2: …
• ковалентная полярная
• ионная
• ковалентная неполярная
• металлическая
Тип химической связи в соединении N2O5: …
• ковалентная полярная
• ионная
• ковалентная неполярная
• металлическая
Углеводород С3Н8 относится к …
• алкенам
• циклоалканам
• аренам
• алканам
Углеводород С7Н8 относится к …
• алкенам
• циклоалканам
• аренам
• алканам
Углеводороды, в молекулах которых имеются бензольные кольца, – это …
• алканы
• спирты
• арены
• алкены
Углеводороды, молекулы которых содержат одну тройную связь, – это …
• алканы
• алкины
• циклоалканы
• алкены
Углеводы разделяют на …
• два класса – моносахариды и полисахариды
• четыре класса - моносахариды, дисахариды, олигосахариды и полисахариды
• три класса – моносахариды, олигосахариды и полисахариды
Ученые, первыми сформулировавшие закон сохранения массы применительно для химических реакций, – …
• Мариотт и Бойль
• Менделеев и Ламарк
• Ломоносов и Лавуазье
• Резерфорд и Бор
Фосфат натрия Na3PO4 диссоциирует следующим образом: …
• Na3– + PO43+
• 3Na+ + PO43–
• Na3+– + PO43–
• 3Na+ + 3PO4–
Функциональная группа альдегидов называется …
• гидроксильной
• аминогруппой
• карбонильной
• карбоксильной
Функциональная группа нитросоединений – это …
• –NH2
• –OH
• –NO2
• –CH2
Характерной особенностью металлов является … энергетическом уровне
• малое число электронов на внутреннем
• большое число электронов на внутреннем
• малое число электронов на внешнем
• большое число электронов на внешнем
Характерной особенностью неметаллов является … энергетическом уровне
• малое число электронов на внутреннем
• большое число электронов на внутреннем
• малое число электронов на внешнем
• большое число электронов на внешнем
Химическая связь, образованная за счет полного перехода электронов одного атома на орбитали других атомов, – это … связь
• ковалентная
• координационная
• ионная
• металлическая
Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих электронных пар, называется …
• ионной
• металлической
• водородной
• ковалентной
Химическая формула, отражающая строение молекул, с учетом геометрического положения атомов, – это … формула
• электронная
• молекулярная
• структурная
• эмпирическая
Химическим элементом называют совокупность атомов, имеющих одинаковое число …
• нуклонов в ядрах
• протонов в ядрах и электронов в электронной оболочке
• нейтронов в ядрах
• электронов на внешней орбитали
Химическое равновесие – это состояние системы, при котором …
• идет только прямая реакция
• идет только обратная реакция
• ни прямая, ни обратная реакции не идут
• скорости прямой и обратной реакции равны
Химия – это наука о превращениях …
• одних химических элементов в другие
• твердых веществ в жидкости, а жидкостей в газы
• одних изотопов в другие
• одних веществ в другие
Циклические насыщенные углеводороды – это …
• алканы
• спирты
• циклоалканы
• алкены
Частица, имеющая заряд ядра 20 и электронную формулу 1s22s22p63s23p6, – это …
• атом Ca
• ион Ca2+
• ион Сa2-
Частица, имеющая заряд ядра 9 и электронную формулу 1s22s22p6, – это …
• атом F
• ион F+
• ион F-
• атом Ne-
Частица, обладающая единичными положительным зарядом и массой, – это …
• протон
• катион
• нейтрон
• электрон
Число электронов, которые могут находиться на одном энергетическом уровне, определяется формулой …
• N≥2n^2
• N≤2n^2
• N≤4n^2
• N≥4n^2
Электролиты – это …
• нерастворимые вещества
• вещества, распадающиеся на ионы в растворах или расплавах
• вещества, не распадающиеся на ионы в растворах или расплавах
• тугоплавкие вещества
Электролиты, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода, – это …
• соли
• кислоты
• оксиды
• основания
Электронная формула 1s22s22p63s23p6 соответствует …
• атому серы S
• иону хлора Cl–
• атому калия K
• иону алюминия Аl3+
Электрохимический ряд напряжения металлов отражает … активность металлов
• окислительно-восстановительную
• каталитическую
• восстановительную
• молекулярную
Элемент, электронная конфигурация которого 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6, – это …
• натрий
• калий
• аргон
• хлор
...
Билет № 1
1. Реакционная способность ароматических гетероциклических соединений (общая характеристика, сходства и различия в реакциях пиррола, фурана, тиофена, пиридина). Реакции электрофильного присоединения к атому азота, реакции электрофильного и нуклеофильного замещения при атоме углерода, металлоорганические производные.
2. Нуклеофильное замещение в алифатическом ряду. Механизмы SN1 и SN2, смешанный ионно-парный механизм. Влияние структуры субстрата и полярности растворителя на скорости и механизм реакции. Анхимерное содействие и синартетическое ускорение, участие соседних групп, перегруппировки в ходе нуклеофильного замещения.
3. Алканы. Методы синтеза: гидрирование непредельных углеводородов, синтез через литийдиалкилкупраты, электролиз солей карбоновых кислот (Кольбе), восстановление карбонильных соединений. Реакции алканов: галогенирование, сульфохлорирование. Селективность радикальных реакций и относительная стабильность алкильных радикалов. Термический и каталитический крекинг. Ионные реакции алканов в суперкислых средах (дейтероводородный обмен и галогенирование). Циклоалканы. Методы синтеза и строение циклопропанов, циклобутанов, циклопентанов и циклогексанов. Синтез соединений со средним размером цикла (ацилоиновая конденсация). Типы напряжения в циклоалканах и их подразделение на малые, средние и макроциклы. Конформационный анализ циклогексана, моно- и дизамещенных циклогексанов; аксиальные и экваториальные связи. Влияние конформационного положения функциональных групп на их реакционную способность в ряду производных циклогексана на примере реакций замещения, отщепления и окисления. Реакции расширения и сужения циклов при дезаминировании первичных аминов (Демьянов). Сужение цикла в реакции Фаворского ( -галогенциклоалканоны).
Билет № 2
1. Индол. Синтез производных индола из фенилгидразина и кетонов (Фишер). Синтез индола и его производных из 2-ациламинотолуолов (Маделунг). Реакции электрофильного замещения в пиррольном кольце индола: нитрование, формилирование, галогенирование.
2. Электрофильное замещение у атома углерода. Механизмы замещения SE1, SE2, SEi. Нуклеофильный катализ электрофильного замещения. Влияние структуры субстрата и эффектов среды на скорость и направление реакций. Замещение у олефинового атома углерода и в ароматическом кольце. Генерирование электрофильных реагентов. Правила ориентации и их молекулярно-орбитальная интерпретация. Электрофильное замещение других групп, кроме водорода. Ипсо-замещение.
3. Алкены. Методы синтеза: элиминирование галогеноводородов из алкилгалогенидов, воды из спиртов. Синтез алкенов из четвертичных аммониевых солей (Гофман), N-окисей третичных аминов (Коуп). Стереоселективное восстановление алкинов. Стереоселективный синтез цис- и транс-алкенов из 1,2-диолов (Кори, Уинтер). Региоселективный синтез алкенов из тозилгидразонов (Шапиро). Реакция Виттига как региоспецифический метод синтеза алкенов. Основания, используемые в реакции. Стабилизированные и нестабилизированные илиды. Стереохимия реакции. Хемоселективность реакции Виттига. Получение эфиров алкилфосфоновых кислот (Михаэль—Арбузов) и их использование в синтезе алкенов (вариант Виттига—Хорнера—Эммонса). Реакции алкенов: электрофильное присоединение галогенов, галогеноводородов, воды. Процессы, сопутствующие AdE-реакциям: сопряженное присоединение, гидридные и алкильные миграции. Гидрокси- и алкоксимеркурирование. Регио- и стереоселективное присоединение гидридов бора. Региоспецифические гидроборирующие агенты. Превращение борорганических соединений в алканы, спирты, алкилгалогениды. Окисление алкенов до оксиранов (Прилежаев). Понятие об энантиомерном эпоксидировании алкенов по Шарплесу (в присутствии изопропилата титана и эфира L-(+)-винной кислоты). Цис-гидроксилирование алкенов по Вагнеру (KMnO4) и Криге (OsO4). Радикальные реакции алкенов: присоединение бромистого водорода по Харашу, сероводорода и тиолов.
Билет № 3
1. Пиррол. Синтез пирролов по Кнорру и по Ганчу и другие методы синтеза. Реакции электрофильного замещения: нитрование, сульфирование, галогенирование, формилирование, ацилирование. Другие реакции пирролов.
2. Реакции элиминирования (отщепления). Механизмы гетеролитического элиминирования Е1 и Е2. Стереоэлектронные требования и стереоспецифичность при Е2-элиминировании. Термическое син-элиминирование.
3. Спирты. Методы синтеза одноатомных спиртов: из алкенов, карбонильных соединений, сложных эфиров и карбоновых кислот. Реакции одноатомных спиртов: замещение гидроксильной группы в спиртах на галоген (под действием галогеноводородов, галогенидов фосфора и хлористого тионила). Реагенты регио- и стереоселективного замещения (комплексы трифенилфосфина с галогенами и четыреххлористым углеродом). Дегидратация спиртов. Окисление первичных и вторичных спиртов. Реагенты окисления на основе соединений хрома (VI), диоксида марганца и диметилсульфоксида (методы Моффета и Сверна). Методы синтеза и реакции двухатомных спиртов. Окислительное расщепление 1,2-диолов (иодная кислота, тетраацетат свинца). Пинаколиновая перегруппировка.
Билет № 4
1. Тиофен. Методы получения и реакции. Реакции с электрофильными реагентами: протонирование, сульфирование галогенирование, ацилирование, металлирование, реакции по атому серы. Реакции с нуклеофильными реагентами.
2. Перегруппировки в карбокатионных интермедиатах. Классификация перегруппировок: пинаколиновая и ретропинаколиновая, перегруппировка Демьянова. Перегруппировка Вагнера—Мейервейна. Перегруппировки с миграцией к атому азота (Гофмана, Курциуса, Бекмана). Реакция Байера—Виллигера.
3. Альдегиды и кетоны. Методы получения альдегидов и кетонов: из спиртов, производных карбоновых кислот, алкенов (озонолиз), алкинов (гидроборирование), на основе металлорганических соединений. Ацилирование и формилирование аренов. Реакции альдегидов и кетонов: присоединение воды, спиртов, тиолов. 1,3-Дитианы и их использование в органическом синтезе. Обращение полярности C=O-группы. Получение бисульфитных производных и циангидринов. Взаимодействие альдегидов и кетонов с илидами фосфора (Виттиг) и серы. Взаимодействие альдегидов и кетонов с азотистыми основаниями. Перегруппировка Бекмана. Взаимодействие альдегидов и кетонов с металлорганическими соединениями. Енамины, их алкилирование и ацилирование. Альдольно-кротоновая конденсация альдегидов и кетонов как метод усложнения углеродного скелета. Направленная альдольная конденсация разноименных альдегидов с использованием литиевых и кремниевых эфиров енолов. Конденсация альдегидов и кетонов с малоновым эфиром и другими соединениями с активной метиленовой группой (Кневенагель). Аминометилирование альдегидов и кетонов (Манних). Бензоиновая конденсация. Конденсация с нитроалканами (Анри). Восстановление альдегидов и кетонов до спиртов, реагенты восстановления. Дезоксигенирование альдегидов и кетонов: реакции Клемменсена и Кижнера—Вольфа. Окисление альдегидов, реагенты окисления. Окисление кетонов надкислотами по Байеру—Виллигеру.
Билет № 5
1. Пиридин. Синтез производных пиридина по Ганчу. Синтез частично гидрированных производных пиридина путем [4+2]-циклоприсоединения (гетеро-реакция Дильса—Альдера). Реакции пиридина с алкилгалогенидами. Окисление и восстановление пиридина. Реакции электрофильного замещения в пиридине: нитрование, сульфирование, галогенирование. N-окиси пиридина и их использование в реакции нитрования. Нуклеофильное замещение атомов водорода в пиридине в реакциях с амидом натрия (Чичибабин) и фениллитием. 2- и 4-метилпиридины как метиленовые компоненты в конденсациях с альдегидами.
2. Карбениевые ионы (карбокатионы). Генерация карбокатионов в растворах и в газовой фазе. Влияние структурных и сольватационных факторов на стабильность карбокатионов. Строение карбокатионов. Понятие о неклассических ионах. Основные типы реакций карбокатионов и области их синтетического использования. Скелетные перегруппировки и гидридные сдвиги в карбокатионах.
3. Карбоновые кислоты и их производные. Методы синтеза кислот: окисление первичных спиртов и альдегидов, алкенов, алкинов, алкилбензолов, гидролиз нитрилов и других производных карбоновых кислот, синтез на основе металлорганических соединений, синтезы на основе малонового эфира. Реакции карбоновых кислот: галогенирование по Гелю-Фольгарду-Зелинскому, пиролитическая кетонизация, электролиз по Кольбе, декарбоксилирование по Хунсдиккеру. Методы получения производных карбоновых кислот: галогенангидридов, ангидридов, сложных эфиров, нитрилов, амидов. Кетены, их получение и свойства. Реакции производных карбоновых кислот: взаимодействие с нуклеофильными реагентами (вода, спирты, аммиак, амины, металлорганические соединения). Восстановление галогенангидридов до альдегидов по Розенмунду и комплексными гидридами металлов. Взаимодействие галогенангидридов с диазометаном (реакция Арндта-Эйстерта). Восстановление сложных эфиров до спиртов и альдегидов, нитрилов – до аминов и альдегидов комплексными гидридами металлов. Малоновая кислота: синтезы с малоновым эфиром, реакция Михаэля, конденсации с альдегидами (Кневенагель). Сложноэфирная и ацилоиновая конденсации. Особенности эфиров двухосновных кислот (образование карбоциклов) в этих реакциях. Сложные эфиры -галогенокислот в реакциях Реформатского. Ацетоуксусный эфир и его использование в синтезе.
Билет № 6
1. Хинолин и изохинолин. Синтез хинолина и замещенных хинолинов из анилинов по Скраупу и Дебнеру—Миллеру. Синтез изохинолина по Бишлеру-Напиральскому, Пикте-Шпенглеру. Реакции хинолина и изохинолина с алкилгалогенидами. Окисление и восстановление хинолина, изохинолина. Реакции электрофильного и нуклеофильного замещения.
2. Электрофильное замещение в ароматическом ряду. Нитрование, галогенирование и сульфирование.
Классификация реакций ароматического электрофильного замещения. Влияние заместителей в бензольном кольце на скорость и направление электрофильного замещения. Согласованная и несогласованная ориентация. Нитрование. Нитрующие агенты. Механизм реакции нитрования. Нитрование бензола и его замещенных. Нитрование бифенила, нафталина, ароматических аминов и фенола. Получение полинитросоединений. Ипсо-атака и ипсо-замещение в реакциях нитрования. Восстановление нитро-группы в различных условиях.
Галогенирование аренов. Галогенирующие агенты. Механизм галогенирования аренов и их производных. Сульфирование. Сульфирующие агенты. Кинетический и термодинамический контроль реакции (сульфирование фенола и нафталина). Превращение сульфогруппы.
3. Алкины. Методы синтеза: отщепление галогеноводородов из дигалогенидов, реакция 1,2-дигидразонов с оксидом ртути (II) и тетраацетатом свинца. Усложнение углеродного скелета алкинов: реакции ацетиленидов натрия и меди, магнийорганических производных алкинов. Конденсация алкинов-1 с кетонами и альдегидами (Фаворский, Реппе). Реакции алкинов. Галогенирование, гидрогалогенирование, гидратация (Кучеров). Ацетилен-алленовая изомеризация. Смещение тройной связи в терминальное положение. Окислительная конденсация терминальных алкинов в присутствии солей меди.
Билет № 7
1. Фуран. Методы синтеза и реакции. Реакции с электрофильными реагентами: протонирование, сульфирование, галогенирование, ацилирование, реакции с окислителями, металлирование фурана; фуран как диенофил.
2. Электрофильное замещение в ароматическом ряду. Алкилирование и ацилирование. Алкилирование аренов по Фриделю-Крафтсу. Алкилирующие агенты. Механизм реакции. Полиалкилирование. Побочные процессы: изомеризация алкилирующего агента и конечных продуктов. Синтез диарил- и триарилметанов. Ацилирование аренов. Ацилирующие агенты. Механизм реакции. Региоселективность ацилирования. Особенности ацилирования фенолов, перегруппировка Фриса. Формилирование по Гаттерману-Коху, Гаттерману и Вильсмейеру. Область применения этих реакций.
3. Амины. Методы получения аминов: алкилирование аммиака и аминов по Гофману, фталимида калия (Габриэль), восстановление азотсодержащих производных карбонильных соединений и карбоновых кислот, нитросоединений, алкилазидов. Перегруппировки Гофмана и Курциуса. Синтез аминов с третичным алкильным радикалом (Риттер), взаимодействие альдегидов и кетонов с формиатом аммония (Лейкарт). Реакции аминов. Алкилирование и ацилирование. Термическое разложение гидроксидов тетраалкиламмония по Гофману. Окисление третичных аминов до N-оксидов.
...
1. Что является гидроксильной группой?
2. Какую формулу имеют спирты?
3. Что относится к гидроксилсодержащим соединениям?
4. Спирты – это:
5. Определите степень гибридизации углеводородного радикала:
6. Свойства спиртов зависят от:
7. Что является предельным спиртом?
8. Что относится к многоатомным спиртам?
9. К третичным относится спирт:
10. С какого спирта могут идти изомеры:
11. Какова температура кипения метилового спирта?
12. Какой цвет имеет метиловый спирт?
13. В какой состав входит холестерол?:
14. Какой наиболее подвижный атом в молекуле спирта?
15. С увеличением молекулярной массы спиртов:
16. Чем являются спирты с числом атомов углеродов от 1 до 12?
17. Чем являются спирты с числом атомов углеродов от 13 до 20?
18. Чем являются спирты с числом атомов углеродов от 21 и выше?
19. Спирты:
20. Сколько килоджоулей энергии выделяется при горении спиртов:
21. Горение пропанола:
22. Горение спиртов – это реакция:
23. Для чего характерно голубое пламя в процессе горения?
24. Какой реакции не подвергаются спирты?
25. Для изготовления чего применяется метанол?
26. Для изготовления чего применяется этиловый спирт?
27. Какой способ получения спиртов является наиболее совершенным?
28. Что относится к природным многоатомным спиртам?
29. Как называются спирты, в молекулах которых содержатся две группы?
30. Что является многоатомным спиртом?
...
Тест 4. Химическая термодинамика – 100% правильных ответов
1. Для самопроизвольного протекания реакции необходимо условие:
a. ΔG < 0
b. ΔH > 0
c. ΔG > 0
d. ΔH < 0
2. Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому эффекту реакции:
a. 2Na + S +2O2 = Na2SO4
b. Na2O + S + 3/2O2 = Na2SO4
c. 2Na + SO2 + O2 = Na2SO4
d. Na2O + SO3 = Na2SO4
3. В какой из приведенных реакций выделится больше теплоты?
a. N2(г) + O2(г) →2NO(г), ΔH= 180,0 кДж
b. S(т) +О2(г) → SO2(г), ΔH= -297 кДж
c. Na(т) + ½Cl2(г) → NaCl(т), ΔH= -411 кДж
d. NaI(т) → Na(т) + ½I2(г) , ΔH = 288 кДж
4. В процессе испарения вещества его энтропия
a. изменение не имеет закономерности
b. возрастает
c. остается неизменной
d. уменьшается
5. При образовании 2 моль газообразного оксида азота (I) из газообразных кислорода и азота поглощается 164 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при разложении 1 моль оксида азота (I) до газообразных азота и кислорода:
a. ΔH = -82кДж
b. ΔH = 82кДж
c. ΔH = -164кДж
d. ΔH = 164кДж
6. Для экзотермических процессов справедливо неравенство:
a. ΔS < 0
b. ΔS > 0
c. ΔH < 0
d. ΔH > 0
7. В процессе конденсации вещества его энтропия:
a. возрастает
b. остается неизменной
c. изменение не имеет закономерности
d. уменьшается
8. В каком из приведенных процессов поглотится меньше теплоты?
a. 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г), ΔH = -173 кДж
b. Na(т) → Na+(раст) + ē, ΔH = 502 кДж
c. ½Cl2(г) → Cl(г), ΔH = 121 кДж
d. Na(т) + ½I2(т)→ NaI(т), ΔH = -288 кДж
9. В процессе превращения воды в лед ее энтропия:
a. уменьшается
b. возрастает
c. остается неизменной
d. изменение не имеет закономерности
10. Для эндотермических процессов справедливо неравенство:
a. ΔT > 0
b. ΔG > 0
c. ΔH > 0
d. ΔS > 0
11. При разложении 2 моль газообразного фтороводорода до газообразных водорода и фтора поглощается 536 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при образовании 1 моль фтороводорода из водорода и фтора?
a. ΔH = -268 кДж
b. ΔH = 268 кДж
c. ΔH = -536 кДж
d. ΔH = 536 кДж
12. Дана реакция N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), ΔН = -92,4 кДж, ΔS = -197,8 Дж/К.
При температуре 500 0С ΔG равно
13. Дана реакция MnO(т) + H2(г) = Mn(т) + H2O(г), ΔН = 143,3 кДж, ΔS = 28,7 Дж/К.
При температуре 500 0С ΔG равно
14. Для реакции PbO2(т) +CO(г) = PbO(т) + CO2(г), ΔН = -225,7 кДж, ΔS = 7,4 Дж/К
при температуре 300 0С ΔG равно
15. Для реакции ZnO(т) +H2(г) = Zn(т) + H2O(г), ΔН = -108,8 кДж, ΔS = 56,2 Дж/К
При температуре 500 К реакция идет в направлении....
Тест 3. Строение вещества – 90,8% правильных ответов
1. Какая электронная формула отвечает иону Cl–:
a. 1s22s22p63s23p64s2
b. 1s22s22p63s23p4
c. 1s22s22p63s23p5
d. 1s22s22p63s23p6
2. Какое строение внешнего энергетического уровня имеет возбужденный атом кремния:
a. 3s13p13d2
b. 3s23p2
c. 3s23p24s2
d. 3s13p3
3. Установите соответствие между формулой молекулы и типом гибридизации валентных орбиталей центрального атома молекулы
sp2-гибридизация
sp-гибридизация
sp3-гибридизация
• SO2
• BeF2
• Cl2
• H2O
• NaCl
4. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома
нарушается …
a. принцип минимума энергии
b. принцип Паули
c. правило Клечковского
d. правило Гунда
5. Формула вещества, в молекуле которого содержится одинаковое число σ- и π-связей, имеет вид…
a. HClO4
b. CO2
c. HNO3
d. Н2O
6. Линейную форму имеет молекула:
a. H2O
b. OF2
c. H2S
d. MgCl2
7. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего летучее водородное соединение состава ЭН, равно…
a. 5
b. 3
c. 7
d. 1
8. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи, реализуемом в молекуле вещества
ковалентная неполярная
ковалентная полярная
ионная
• Na3PO4
• H3PO4
• NaCl
• P4
9. Наибольшее число π-связей содержится в молекуле…
a. SiO2
b. O2
c. N2
d. P4
10. Основное состояние атома меди отвечает электронной формуле 1s22s22p63s23p64s13d10. Значение какого квантового числа обозначено буквой d:
a. магнитного
b. главного
c. орбитального
d. спинового
11. Какую максимальную валентность может проявлять железо в своих соединениях:
a. 6
b. 2
c. 4
d. 3
12. Из числа предложенных электронных конфигураций укажите невозможную:
a. 4p5
b. 2p1
c. 2s3
d. 3d2
13. Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической решетки, которой обладает вещество
молекулярная
атомная
ионная
• SiO2
• CO2
• СaCl2
• N2
14. Одинаковое число нейтронов содержится в ядрах атомов изотопов ...
a.
b.
c.
d.
15. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома
...
a. нарушено правило Гунда
b. нарушен принцип минимума энергии
c. нарушен принцип Паули
d. нарушений нет
16. Наибольшее число неспаренных электронов имеет атом ...
a. марганца
b. мышьяка
c. железа
d. хрома
17. При перекрывании каких атомных орбиталей образуется молекула Сl2:
a. d
b. s
c. f
d. p
18. Установите соответствие между формулой вещества и геометрической формой молекулы
плоская треугольная молекула
линейная молекула
тетраэдрическая молекула
• NH3
• SF6
• СаF2
• HNO3
19. Сколько свободных d-орбиталей у атома ванадия в свободном состоянии:
a. 3
b. 4
c. 2
d. 1
20. Укажите тип химической связи в молекуле BaSO4:
a. ковалентная неполярная
b. ковалентная полярная
c. ионная
d. водородная...
С ростом величины стандартного потенциала металла ...
уменьшается восстановительная активность его атомов и увеличивается окислительная активность ионов
уменьшается и восстановительная активность его атомов, и окислительная активность ионов
увеличивается и восстановительная активность его атомов, и окислительная активность ионов
увеличивается восстановительная активность его атомов и уменьшается окислительная активность ионов
Анионом называется...
отрицательно заряженная частица
частица с непарным электроном
положительно заряженная частица
нейтральная частица
Моль - это единица ...
массы вещества
электроотрицательности
плотности вещества
количества вещества
Вещество С6Н5OН - это ...
фенол
спирт
основание
кислота
Главное квантовое число определяет ...
положение обитали в пространстве
геометрическую форму орбитали
магнитный момент электрона
энергетический уровень электрона
Углеводород С7Н8 - это ...
алкан
алкен
циклоалкан
арен
Число валентных электронов равно числу валентных орбиталей ...
в водороде
в кислороде
в углероде
в фторе
При взаимодействии спирта с кислотой образуются ...
соль и сложный эфир
соль и вода
сложный эфир и вода
простой эфир и вода
Скорость химической реакции - это изменение ... любого из реагирующих веществ в ходе реакции в единицу времени
концентрации
объема
давления
температуры
Катализатор - это вещество
увеличивающее скорость реакции
уменьшающее температуру реакции
уменьшающее скорость реакции
увеличивающее температуру реакции
Ингибиторы - это...
частицы, обладающие непарными электронами
вещества, ускоряющие цепной процесс
вещества, влияющие на эффективность катализаторов
вещества, замедляющие цепной процесс
Полярная связь образуется при условии, что ...
Постоянную степень окисления имеет
углерод
Алюминий
азот
хром
При увеличении величины электроотрицательности элемента... свойства
усиливаются его окислительные и ослабляются восстановительные
усиливаются его восстановительные и ослабляются окислительные усиливаются его восстановительные и окислительные
ослабляются его восстановительные и окислительные
Согласно современной формулировке периодического закона химических элементов свойства элементов
зависят от числа электронов на их внешней орбите
Зависят от их атомных весов
Находятся в периодической зависимости от числа протонов в ядре (то есть от заряда ядра)
Находятся в периодической зависимости от их атомных масс
В атомной кристаллической решетке элементы связаны
Силами Ван-дер-Вальса
Межмолекулярными силами
Прочными неполярными связями
Силами электростатического притяжения
Окислителем называется элемент, который в ходе реакции ... присоединяет электроны и восстанавливается
Отдает электроны и окисляется
Отдает электроны и восстанавливается
Присоединяет электроны и окисляется
Вещество R-O-NO2 - это...
сложный эфир
спирт
нитросоединение
амин
Зависимость константы скорости реакции от температуры определяется
уравнением Гиббса
принципом Ле Шателье
законом Гесса
уравнением Аррениуса
Реакции, протекающие с поглощением тепла - это ...
реакции нейтрализации
реакции комплексообразования
экзотермические реакции
реакции соединения
эндотермическиие реакции
Правильная последовательность ослабления неметаллических свойств элементов:..
сера, кислород хлор
хлор, кислород сера
кислород, сера, хлор
хлор, сера, кислород
Амины - это ...
Органические соединения азота, содержащие нитрогруппу
Разновидность фенолов
Насыщенные одноатомные спирты
Орбитальное квантовое число определяет
Геометрическую форму орбитали
Магнитный момент электрона
Энергетический уровень электрона
Положения обитали в пространстве
Электродвижущая сила гальванического элемента равна ...
произведению электродных потенциалов анода и катода
Разности электродных потенциалов анода и катода
Сумме электродных потенциалов анода и катода
Разности электродных потенциалов катода и анода
Функциональная группа органических кислот -
ОН
СООН
СО
СН2
Химическая кинетика - это наука, изучающая ...
механизмы и скорости протекания химических реакции
электродное строение элементов
окислительно-восстановительные свойства простых и сложных веществ энергетику и направление химических процессов
Донор - это...
частица предоставляющая свободную орбиталь
электрически нейтральная частица
частица дающая электронную пару
один из нуклонов
Согласно закону постоянства тепловых аффектов (закону Гесса), тепловой эффект химической реакции определяется только ... системы
начальным состоянием
промежуточными состояниями
начальным и конечным состояниями
конечным состоянием
Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле…
N>=4n2
N==2n2
N= 0
Объемная доля - это
отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества
число молей растворенного вещества в 1 литре раствора
число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
Каталитические яды - это вещества,... активность катализатора
понижающие
не изменяющие
повышающие
Изотопы - это
разновидности атомов, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное число электронов
разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа
атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковые массовые числа, но разный заряд
разновидности атомов, имеющие одинаковое число электронов
Растворимость, для которой ∆Н > 0 , ∆S > 0 , -
ограниченная
очень малая
неограниченная
В соответствии с законом Генри давление ...
не оказывает существенное влияние на растворимость
оказывает существенное влияние на растворимость газов
оказывает существенное влияние на растворимость твердых тел
оказывает существенное влияние на растворимость жидких тел
Реакция, для которой ∆Н° > 0, ∆S0 >0,...
возможна и необратима
возможна и обратима при высоких температурах
невозможна
возможна и обратима при низких температурах
Если величина изменения энергии Гиббса , то
в системе установлено состояние равновесия
самопроизвольное протекание химического процесса возможно
самопроизвольное протекание химического процесса невозможно
Ациклические ненасыщенные углеводороды - это
алканы
алкены
спирты
Циклоалканы
Раствор, водородный показатель которого рН=0, является ...
кислым
нейтральным
Щелочным
Увеличение числа молей в химическом процессе сопровождается
ростом энтропии
уменьшением энтальпии
ростом энтальпии
уменьшением энтропии
...
1. Основные законы химии. Атомно-молекулярное учение.
– Закон сохранения массы. Открыл М.В. Ломоносов, 1748. «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции (веществ, образовавшихся после реакции)».
– Периодический закон. Открыл Д.И. Менделеев, 1869. Фундоментальный закон природы – «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента».
– Закон постоянства состава. Открыл Пруст, 1806. «Каждое вещество, каким бы способом оно пи было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства)».
¬– Закон сохранения энергии. Открыл Майер, 1840. «Энергия не возникает из ничего и не исчезает, а из одного вида энергии переходит в другой в эквивалентных количествах».
– Закон эквивалентов. Открыл Рихтер, 1803. «Вещества взаимодействуют между собой (соединяются друг с другом или замещают друг друга) в количествах, пропорциональных их эквивалентам».
– Закон кратных отношений. Открыл Дальтон, 1803. «Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа».
– Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака. Жозеф Луи Гей-Люссак, 1802. «Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа».
– Закон Авогадро. Открыл Амедео Авогадро, 1811. «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул».
– Следствия из закона Авогадро. «1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При нормальных условиях (T = 278,15К, Р = 1,01 · 105Па или t = 0°С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л»....
