1. Что является гидроксильной группой?
2. Какую формулу имеют спирты?
3. Что относится к гидроксилсодержащим соединениям?
4. Спирты – это:
5. Определите степень гибридизации углеводородного радикала:
6. Свойства спиртов зависят от:
7. Что является предельным спиртом?
8. Что относится к многоатомным спиртам?
9. К третичным относится спирт:
10. С какого спирта могут идти изомеры:
11. Какова температура кипения метилового спирта?
12. Какой цвет имеет метиловый спирт?
13. В какой состав входит холестерол?:
14. Какой наиболее подвижный атом в молекуле спирта?
15. С увеличением молекулярной массы спиртов:
16. Чем являются спирты с числом атомов углеродов от 1 до 12?
17. Чем являются спирты с числом атомов углеродов от 13 до 20?
18. Чем являются спирты с числом атомов углеродов от 21 и выше?
19. Спирты:
20. Сколько килоджоулей энергии выделяется при горении спиртов:
21. Горение пропанола:
22. Горение спиртов – это реакция:
23. Для чего характерно голубое пламя в процессе горения?
24. Какой реакции не подвергаются спирты?
25. Для изготовления чего применяется метанол?
26. Для изготовления чего применяется этиловый спирт?
27. Какой способ получения спиртов является наиболее совершенным?
28. Что относится к природным многоатомным спиртам?
29. Как называются спирты, в молекулах которых содержатся две группы?
30. Что является многоатомным спиртом?
...
Тест 4. Химическая термодинамика – 100% правильных ответов
1. Для самопроизвольного протекания реакции необходимо условие:
a. ΔG < 0
b. ΔH > 0
c. ΔG > 0
d. ΔH < 0
2. Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому эффекту реакции:
a. 2Na + S +2O2 = Na2SO4
b. Na2O + S + 3/2O2 = Na2SO4
c. 2Na + SO2 + O2 = Na2SO4
d. Na2O + SO3 = Na2SO4
3. В какой из приведенных реакций выделится больше теплоты?
a. N2(г) + O2(г) →2NO(г), ΔH= 180,0 кДж
b. S(т) +О2(г) → SO2(г), ΔH= -297 кДж
c. Na(т) + ½Cl2(г) → NaCl(т), ΔH= -411 кДж
d. NaI(т) → Na(т) + ½I2(г) , ΔH = 288 кДж
4. В процессе испарения вещества его энтропия
a. изменение не имеет закономерности
b. возрастает
c. остается неизменной
d. уменьшается
5. При образовании 2 моль газообразного оксида азота (I) из газообразных кислорода и азота поглощается 164 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при разложении 1 моль оксида азота (I) до газообразных азота и кислорода:
a. ΔH = -82кДж
b. ΔH = 82кДж
c. ΔH = -164кДж
d. ΔH = 164кДж
6. Для экзотермических процессов справедливо неравенство:
a. ΔS < 0
b. ΔS > 0
c. ΔH < 0
d. ΔH > 0
7. В процессе конденсации вещества его энтропия:
a. возрастает
b. остается неизменной
c. изменение не имеет закономерности
d. уменьшается
8. В каком из приведенных процессов поглотится меньше теплоты?
a. 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г), ΔH = -173 кДж
b. Na(т) → Na+(раст) + ē, ΔH = 502 кДж
c. ½Cl2(г) → Cl(г), ΔH = 121 кДж
d. Na(т) + ½I2(т)→ NaI(т), ΔH = -288 кДж
9. В процессе превращения воды в лед ее энтропия:
a. уменьшается
b. возрастает
c. остается неизменной
d. изменение не имеет закономерности
10. Для эндотермических процессов справедливо неравенство:
a. ΔT > 0
b. ΔG > 0
c. ΔH > 0
d. ΔS > 0
11. При разложении 2 моль газообразного фтороводорода до газообразных водорода и фтора поглощается 536 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при образовании 1 моль фтороводорода из водорода и фтора?
a. ΔH = -268 кДж
b. ΔH = 268 кДж
c. ΔH = -536 кДж
d. ΔH = 536 кДж
12. Дана реакция N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), ΔН = -92,4 кДж, ΔS = -197,8 Дж/К.
При температуре 500 0С ΔG равно
13. Дана реакция MnO(т) + H2(г) = Mn(т) + H2O(г), ΔН = 143,3 кДж, ΔS = 28,7 Дж/К.
При температуре 500 0С ΔG равно
14. Для реакции PbO2(т) +CO(г) = PbO(т) + CO2(г), ΔН = -225,7 кДж, ΔS = 7,4 Дж/К
при температуре 300 0С ΔG равно
15. Для реакции ZnO(т) +H2(г) = Zn(т) + H2O(г), ΔН = -108,8 кДж, ΔS = 56,2 Дж/К
При температуре 500 К реакция идет в направлении....
Тест 3. Строение вещества – 90,8% правильных ответов
1. Какая электронная формула отвечает иону Cl–:
a. 1s22s22p63s23p64s2
b. 1s22s22p63s23p4
c. 1s22s22p63s23p5
d. 1s22s22p63s23p6
2. Какое строение внешнего энергетического уровня имеет возбужденный атом кремния:
a. 3s13p13d2
b. 3s23p2
c. 3s23p24s2
d. 3s13p3
3. Установите соответствие между формулой молекулы и типом гибридизации валентных орбиталей центрального атома молекулы
sp2-гибридизация
sp-гибридизация
sp3-гибридизация
• SO2
• BeF2
• Cl2
• H2O
• NaCl
4. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома
нарушается …
a. принцип минимума энергии
b. принцип Паули
c. правило Клечковского
d. правило Гунда
5. Формула вещества, в молекуле которого содержится одинаковое число σ- и π-связей, имеет вид…
a. HClO4
b. CO2
c. HNO3
d. Н2O
6. Линейную форму имеет молекула:
a. H2O
b. OF2
c. H2S
d. MgCl2
7. Число неспаренных электронов в основном состоянии атома элемента, образующего летучее водородное соединение состава ЭН, равно…
a. 5
b. 3
c. 7
d. 1
8. Установите соответствие между формулой вещества и типом химической связи, реализуемом в молекуле вещества
ковалентная неполярная
ковалентная полярная
ионная
• Na3PO4
• H3PO4
• NaCl
• P4
9. Наибольшее число π-связей содержится в молекуле…
a. SiO2
b. O2
c. N2
d. P4
10. Основное состояние атома меди отвечает электронной формуле 1s22s22p63s23p64s13d10. Значение какого квантового числа обозначено буквой d:
a. магнитного
b. главного
c. орбитального
d. спинового
11. Какую максимальную валентность может проявлять железо в своих соединениях:
a. 6
b. 2
c. 4
d. 3
12. Из числа предложенных электронных конфигураций укажите невозможную:
a. 4p5
b. 2p1
c. 2s3
d. 3d2
13. Установите соответствие между формулой вещества и типом кристаллической решетки, которой обладает вещество
молекулярная
атомная
ионная
• SiO2
• CO2
• СaCl2
• N2
14. Одинаковое число нейтронов содержится в ядрах атомов изотопов ...
a.
b.
c.
d.
15. На энергетической диаграмме распределения электронов в основном состоянии атома
...
a. нарушено правило Гунда
b. нарушен принцип минимума энергии
c. нарушен принцип Паули
d. нарушений нет
16. Наибольшее число неспаренных электронов имеет атом ...
a. марганца
b. мышьяка
c. железа
d. хрома
17. При перекрывании каких атомных орбиталей образуется молекула Сl2:
a. d
b. s
c. f
d. p
18. Установите соответствие между формулой вещества и геометрической формой молекулы
плоская треугольная молекула
линейная молекула
тетраэдрическая молекула
• NH3
• SF6
• СаF2
• HNO3
19. Сколько свободных d-орбиталей у атома ванадия в свободном состоянии:
a. 3
b. 4
c. 2
d. 1
20. Укажите тип химической связи в молекуле BaSO4:
a. ковалентная неполярная
b. ковалентная полярная
c. ионная
d. водородная...
С ростом величины стандартного потенциала металла ...
уменьшается восстановительная активность его атомов и увеличивается окислительная активность ионов
уменьшается и восстановительная активность его атомов, и окислительная активность ионов
увеличивается и восстановительная активность его атомов, и окислительная активность ионов
увеличивается восстановительная активность его атомов и уменьшается окислительная активность ионов
Анионом называется...
отрицательно заряженная частица
частица с непарным электроном
положительно заряженная частица
нейтральная частица
Моль - это единица ...
массы вещества
электроотрицательности
плотности вещества
количества вещества
Вещество С6Н5OН - это ...
фенол
спирт
основание
кислота
Главное квантовое число определяет ...
положение обитали в пространстве
геометрическую форму орбитали
магнитный момент электрона
энергетический уровень электрона
Углеводород С7Н8 - это ...
алкан
алкен
циклоалкан
арен
Число валентных электронов равно числу валентных орбиталей ...
в водороде
в кислороде
в углероде
в фторе
При взаимодействии спирта с кислотой образуются ...
соль и сложный эфир
соль и вода
сложный эфир и вода
простой эфир и вода
Скорость химической реакции - это изменение ... любого из реагирующих веществ в ходе реакции в единицу времени
концентрации
объема
давления
температуры
Катализатор - это вещество
увеличивающее скорость реакции
уменьшающее температуру реакции
уменьшающее скорость реакции
увеличивающее температуру реакции
Ингибиторы - это...
частицы, обладающие непарными электронами
вещества, ускоряющие цепной процесс
вещества, влияющие на эффективность катализаторов
вещества, замедляющие цепной процесс
Полярная связь образуется при условии, что ...
Постоянную степень окисления имеет
углерод
Алюминий
азот
хром
При увеличении величины электроотрицательности элемента... свойства
усиливаются его окислительные и ослабляются восстановительные
усиливаются его восстановительные и ослабляются окислительные усиливаются его восстановительные и окислительные
ослабляются его восстановительные и окислительные
Согласно современной формулировке периодического закона химических элементов свойства элементов
зависят от числа электронов на их внешней орбите
Зависят от их атомных весов
Находятся в периодической зависимости от числа протонов в ядре (то есть от заряда ядра)
Находятся в периодической зависимости от их атомных масс
В атомной кристаллической решетке элементы связаны
Силами Ван-дер-Вальса
Межмолекулярными силами
Прочными неполярными связями
Силами электростатического притяжения
Окислителем называется элемент, который в ходе реакции ... присоединяет электроны и восстанавливается
Отдает электроны и окисляется
Отдает электроны и восстанавливается
Присоединяет электроны и окисляется
Вещество R-O-NO2 - это...
сложный эфир
спирт
нитросоединение
амин
Зависимость константы скорости реакции от температуры определяется
уравнением Гиббса
принципом Ле Шателье
законом Гесса
уравнением Аррениуса
Реакции, протекающие с поглощением тепла - это ...
реакции нейтрализации
реакции комплексообразования
экзотермические реакции
реакции соединения
эндотермическиие реакции
Правильная последовательность ослабления неметаллических свойств элементов:..
сера, кислород хлор
хлор, кислород сера
кислород, сера, хлор
хлор, сера, кислород
Амины - это ...
Органические соединения азота, содержащие нитрогруппу
Разновидность фенолов
Насыщенные одноатомные спирты
Орбитальное квантовое число определяет
Геометрическую форму орбитали
Магнитный момент электрона
Энергетический уровень электрона
Положения обитали в пространстве
Электродвижущая сила гальванического элемента равна ...
произведению электродных потенциалов анода и катода
Разности электродных потенциалов анода и катода
Сумме электродных потенциалов анода и катода
Разности электродных потенциалов катода и анода
Функциональная группа органических кислот -
ОН
СООН
СО
СН2
Химическая кинетика - это наука, изучающая ...
механизмы и скорости протекания химических реакции
электродное строение элементов
окислительно-восстановительные свойства простых и сложных веществ энергетику и направление химических процессов
Донор - это...
частица предоставляющая свободную орбиталь
электрически нейтральная частица
частица дающая электронную пару
один из нуклонов
Согласно закону постоянства тепловых аффектов (закону Гесса), тепловой эффект химической реакции определяется только ... системы
начальным состоянием
промежуточными состояниями
начальным и конечным состояниями
конечным состоянием
Максимальное число электронов на энергетическом уровне определяется по формуле…
N>=4n2
N==2n2
N= 0
Объемная доля - это
отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества
число молей растворенного вещества в 1 литре раствора
число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
Каталитические яды - это вещества,... активность катализатора
понижающие
не изменяющие
повышающие
Изотопы - это
разновидности атомов, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное число электронов
разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа
атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковые массовые числа, но разный заряд
разновидности атомов, имеющие одинаковое число электронов
Растворимость, для которой ∆Н > 0 , ∆S > 0 , -
ограниченная
очень малая
неограниченная
В соответствии с законом Генри давление ...
не оказывает существенное влияние на растворимость
оказывает существенное влияние на растворимость газов
оказывает существенное влияние на растворимость твердых тел
оказывает существенное влияние на растворимость жидких тел
Реакция, для которой ∆Н° > 0, ∆S0 >0,...
возможна и необратима
возможна и обратима при высоких температурах
невозможна
возможна и обратима при низких температурах
Если величина изменения энергии Гиббса , то
в системе установлено состояние равновесия
самопроизвольное протекание химического процесса возможно
самопроизвольное протекание химического процесса невозможно
Ациклические ненасыщенные углеводороды - это
алканы
алкены
спирты
Циклоалканы
Раствор, водородный показатель которого рН=0, является ...
кислым
нейтральным
Щелочным
Увеличение числа молей в химическом процессе сопровождается
ростом энтропии
уменьшением энтальпии
ростом энтальпии
уменьшением энтропии
...
1. Основные законы химии. Атомно-молекулярное учение.
– Закон сохранения массы. Открыл М.В. Ломоносов, 1748. «Масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе всех продуктов реакции (веществ, образовавшихся после реакции)».
– Периодический закон. Открыл Д.И. Менделеев, 1869. Фундоментальный закон природы – «Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от заряда ядра элемента».
– Закон постоянства состава. Открыл Пруст, 1806. «Каждое вещество, каким бы способом оно пи было получено, всегда имеет один и тот же качественный и количественный состав (и свойства)».
¬– Закон сохранения энергии. Открыл Майер, 1840. «Энергия не возникает из ничего и не исчезает, а из одного вида энергии переходит в другой в эквивалентных количествах».
– Закон эквивалентов. Открыл Рихтер, 1803. «Вещества взаимодействуют между собой (соединяются друг с другом или замещают друг друга) в количествах, пропорциональных их эквивалентам».
– Закон кратных отношений. Открыл Дальтон, 1803. «Если два элемента образуют между собой несколько соединений, то массовые доли любого из элементов в этих соединениях относятся друг к другу как небольшие целые числа».
– Закон объемных отношений (закон Гей-Люссака. Жозеф Луи Гей-Люссак, 1802. «Объемы вступающих в реакцию газов, а также объемы газообразных продуктов реакции относятся друг к другу как простые целые числа».
– Закон Авогадро. Открыл Амедео Авогадро, 1811. «В равных объемах различных газов при одинаковых условиях (температура и давление) содержится одинаковое число молекул».
– Следствия из закона Авогадро. «1. При одинаковых условиях равные количества различных газов занимают равные объемы. 2. При нормальных условиях (T = 278,15К, Р = 1,01 · 105Па или t = 0°С; Р = 1 атм) 1 моль любого газа занимает объем, примерно равный 22,4 л»....
Аналитическим сигналом при обнаружении ионов бария по реакции с сульфатом натрия является…
Аналитическим сигналом при обнаружении ионов меди (II) по реакции с гидроксидом натрия является…
Аналитическим сигналом при обнаружении ионов железа (III) по реакции с роданидом калия является…
Ацетатный шелк является сложным эфиром целлюлозы и _______ кислоты.
В спектрофотометре для монохроматизации света используют...
В водном растворе не гидролизуются…
Гальванопара образуется на поверхности оцинкованного железа в результате повреждения покрытия во влажной атмосфере воздуха. Указать продукты коррозии.
Для эндотермического процесса `Fe_2 O_{3(тв)} + C_{(тв)} = 2FeO_{(тв)} + CO_{(г)}` соотношение между `Delta H` и `Delta U` равно
Для увеличения э.д.с. гальванического элемента, состоящего из цинкового и магниевого электродов, необходимо
Если скорость элементарной газовой реакции при увеличении общего давления в 2 раза увеличивается в 8 раз, то общий порядок реакции равен
Если константа равновесия некоторой реакции уменьшается с ростом температуры, для этой реакции
Какова электронная конфигурация атома железа в основном состоянии
Какие металлы могут быть использованы в качестве анодного покрытия на стальном изделии:
Какие вещества растворяют железо?
Кислотными являются…
Кислотными являются гидроксиды…
Кислую среду имеют растворы…
К семейству d-элементов относятся…
К неметаллам относятся…
К полимеризационным полимерам относятся…
Молярная концентрация эквивалентов вещества в растворе измеряется в…
На внешнем энергетическом уровне имеются электроны со значением орбитального квантового числа l=1 у элементов…
Наполнителями полимерных материалов являются…
Относительная молекулярная масса вещества, выпадающего в осадок при взаимодействии водных растворов хлорида бария и сульфата аммония
Относительная молекулярная масса вещества, выпадающего в осадок при сливании водных растворов хлорида алюминия и сульфида натрия
Относительная атомная масса наиболее активного щелочного металла
Объектом анализа в рефрактометрии является...
Общее число `sigma` - и `pi` - связей в молекуле `Cl_2 O_7` равно
Область спектра, которая используется в фотоколориметрии…
По 2 электрона на внешнем энергетическом уровне имеют атомы…
При увеличении давления в 4 раза скорость реакции `C_{(тв)} + 2Cl_{2(г)} = C Cl_{4(г)}` возрастет в
При увеличении давления в системе: `2SO_{2(г)} + O_{2(г)} harr 2SO_{3(г)}` увеличится выход
При уменьшении общего давления в 2 раза скорость элементарной газовой реакции `2NO + Br_2 = 2NOBr` уменьшится в
При непосредственном взаимодействии оксидов с водой могут быть получены…
Реагентом на открытие карбонат ионов в растворе является…
Реагентом на открытие роданад-ионов в растворе является…
Реагентом на открытие бромид-ионов в растворе является…
Самую низкую температуру замерзания имеет …
Самую высокую температуру кипения имеет …
Синтетическими полимерами являются…
Сумма коэффициентов в молекулярном уравнении реакции, протекающей в расплаве между оксидом алюминия и гидроксидом натрия, равна
С какими кислотами взаимодействует железо при комнатной температуре?
Указать продукты коррозии луженого железа (Fe-Sn) в соляной кислоте.
Щелочную среду имеют растворы…
Энтальпии образования `MgSO_4` равен тепловой эффект реакции
...
Вопросы:
Тема 1.Основные понятия и законы химии.
Вопросы:
1. Относительная атомная и относительная молекулярная масса. Моль, молярная масса.
2. Закон сохранения массы, закон постоянства состава. Закон Авогадро и его следствия.
1. Эквивалент, закон эквивалентов. Валентность, степень окисления.
Тема 2. Строение вещества и химическая связь.
Вопросы:
1. Квантовые числа. Принцип Паули.
2. Электронное строение многоэлектронных атомов. Правила Клечковского и Хунда.
3. Периодическая система и периодический закон.
4. Ионная связь.
5. Ковалентная связь.
6. Металлическая и водородная связи.
7. Координационные соединения.
Тема 3. Химическая термодинамика.
Вопросы:
1. Внутренняя энергия и энтальпия. Первый закон термодинамики.
2. Тепловой эффект химической реакции. Экзо- и эндотермические реакции.
3. Закон Гесса и его следствие. Термохимические расчеты.
4. Энтропия. Второй закон термодинамики.
5. Энергия Гиббса. Направление протекания химических процессов.
Тема 4. Химическая кинетика и равновесие.
Вопросы:
1. Гомогенные и гетерогенные системы. Скорость химической реакции.
2. Закон действующих масс. Константа скорости реакции. Порядок и молекулярность реакции.
3. Зависимость скорости реакции от температуры. Правило Вант-Гоффа. Катализ и катализаторы.
4. Химическое равновесие. Константа равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Тема 5. Растворы. Электролитическая диссоциация.Свойства растворов электролитов и неэлектролитов
Вопросы:
1. Растворы, их характеристика и классификация. Идеальные растворы.
2. Способы выражения концентрации. Растворимость. Электролитическая диссоциация.
3. Слабые и сильные электролиты. Степень и константа диссоциации.
4. Ионное произведение воды.
5. Физико-химические свойства разбавленных растворов неэлектролитов и электролитов.
6. Законы Рауля и Вант-Гоффа.
7. Водородный показатель среды. Гидролиз солей.
Тема 6. Дисперсные системы.
Вопросы:
1. Поверхностная энергия. Поверхностное натяжение.
2. Классификация гетерогенных дисперсных систем.
3. Поверхностные свойства: адсорбция, адгезия, когезия, смачивание, угол смачивания.
4. Получение коллоидных растворов. Поверхностно активные вещества.
5. Свойства коллоидных растворов: электрофорез, электроосмос.
Тема 7. Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.
Вопросы:
1. Степень окисления. Метод электронного баланса и метод полуреакций.
2. Окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных процессов.
3. Процесс электролиза расплавов.
4. Процесс электролиза катионов в водных растворах.
5. Процесс электролиза анионов в водных растворах.
6. Законы Фарадея.
Тема 8. Коррозия. Гальванические элементы.
1. Коррозия. Виды коррозии.
2. Химическая коррозия.
3. Гальванический элемент.
4. Механизм электрохимической коррозии
5. Катодные реакции при электрохимической коррозии
6. Способы защиты от коррозии....
1. Основные понятия химии: относительные атомная и молекулярная массы; количество вещества; постоянная Авогадро; молярная масса; молярный объем газов 4
2. Основные законы химии 5
3. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева 7
4. Строение атома. Расчет количества протонов, электронов и нейтронов в атоме 8
5. Понятие о химической реакции. Типы химических реакций 9
6. Скорость реакции и факторы, от которых она зависит 11
7. Классификация неорганических соединений и их свойства. Оксиды, кислоты, основания, соли. 12
8. Физические и химические свойства воды 13
9. Качество воды. Моющие и чистящие средства. Правила безопасной работы со средствами бытовой химии 15
10. Среда водных растворов солей: кислая, нейтральная, щелочная. Водородный показатель pH растворов 17
11. Металлы. Общие физические и химические свойства металлов 18
12. Неметаллы. Общая характеристика главных подгрупп на примере галогенов 19
13. Важнейшие соединения металлов и не металлов в природе и хозяйственной деятельности человека 20
14. Основные положения теории строения органических соединений. Многообразие органических соединений. Понятие изомерии 22
15. Углеводороды. Предельные и непредельные углеводороды. Природные источники углеводородов 23
16. Кислородосодержащие органические вещества. Представители кислородосодержащих органических веществ: метиловые и этиловый спирты, глицерин, уксусная кислота 24
17. Чем живое отличается от неживого 26
18. Гипотезы происхождения жизни на Земле. Теория А. И. Опарина 27
19. Основные положения клеточной теории. Клетка – структурно - функциональная (элементарная) единица жизни 29
20. Строение клетки прокариот и эукариот. Основные структурные компоненты клетки эукариот, их функции 30
21. Вирусы и бактериофаги, их строение и роль в живой природе. Вирус иммунодефицита человека (ВИЧ) 31
22. Неорганические вещества в составе клетки. Биологическое значение химических элементов. Привести примеры 33
23. Роль воды как растворителя и основного компонента внутренней среды организмов 35
24. Органические вещества в составе клетки: углеводы, липиды, белки, ДНК И РНК, АТФ. Их строение и биологические функции 36
25. Роль нуклеиновых кислот в передаче наследственных свойств живых организмов 38
26. Дайте определение ферментов и поясните, как они работают 39
27. Эволюционная теория и ее роль в формировании современной естественно-научной картины мира. Движущие силы эволюции в соответствии с синтетической теорией эволюции 40
28. Охарактеризуйте основные этапы антропогенеза – происхождения и эволюции человека 41
29. Обмен веществом и энергией с окружающей средой как необходимое условие существования живых систем 43
30. Обмен информации в живых системах. Из чего он состоит? 45
...
