Отличный результат!
Информация о работе
Подробнее о работе
ИРНИТУ Химия (ключи к тестам) Тест 4
- 2 страниц
- 2022 год
- 6 просмотров
- 3 покупки
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Тест 4. Химическая термодинамика – 100% правильных ответов
1. Для самопроизвольного протекания реакции необходимо условие:
a. ΔG < 0
b. ΔH > 0
c. ΔG > 0
d. ΔH < 0
2. Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому эффекту реакции:
a. 2Na + S +2O2 = Na2SO4
b. Na2O + S + 3/2O2 = Na2SO4
c. 2Na + SO2 + O2 = Na2SO4
d. Na2O + SO3 = Na2SO4
3. В какой из приведенных реакций выделится больше теплоты?
a. N2(г) + O2(г) →2NO(г), ΔH= 180,0 кДж
b. S(т) +О2(г) → SO2(г), ΔH= -297 кДж
c. Na(т) + ½Cl2(г) → NaCl(т), ΔH= -411 кДж
d. NaI(т) → Na(т) + ½I2(г) , ΔH = 288 кДж
4. В процессе испарения вещества его энтропия
a. изменение не имеет закономерности
b. возрастает
c. остается неизменной
d. уменьшается
5. При образовании 2 моль газообразного оксида азота (I) из газообразных кислорода и азота поглощается 164 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при разложении 1 моль оксида азота (I) до газообразных азота и кислорода:
a. ΔH = -82кДж
b. ΔH = 82кДж
c. ΔH = -164кДж
d. ΔH = 164кДж
6. Для экзотермических процессов справедливо неравенство:
a. ΔS < 0
b. ΔS > 0
c. ΔH < 0
d. ΔH > 0
7. В процессе конденсации вещества его энтропия:
a. возрастает
b. остается неизменной
c. изменение не имеет закономерности
d. уменьшается
8. В каком из приведенных процессов поглотится меньше теплоты?
a. 2NO(г) + О2(г) → 2NO2(г), ΔH = -173 кДж
b. Na(т) → Na+(раст) + ē, ΔH = 502 кДж
c. ½Cl2(г) → Cl(г), ΔH = 121 кДж
d. Na(т) + ½I2(т)→ NaI(т), ΔH = -288 кДж
9. В процессе превращения воды в лед ее энтропия:
a. уменьшается
b. возрастает
c. остается неизменной
d. изменение не имеет закономерности
10. Для эндотермических процессов справедливо неравенство:
a. ΔT > 0
b. ΔG > 0
c. ΔH > 0
d. ΔS > 0
11. При разложении 2 моль газообразного фтороводорода до газообразных водорода и фтора поглощается 536 кДж теплоты. Каково изменение энтальпии при образовании 1 моль фтороводорода из водорода и фтора?
a. ΔH = -268 кДж
b. ΔH = 268 кДж
c. ΔH = -536 кДж
d. ΔH = 536 кДж
12. Дана реакция N2(г) + 3H2(г) = 2NH3(г), ΔН = -92,4 кДж, ΔS = -197,8 Дж/К.
При температуре 500 0С ΔG равно
13. Дана реакция MnO(т) + H2(г) = Mn(т) + H2O(г), ΔН = 143,3 кДж, ΔS = 28,7 Дж/К.
При температуре 500 0С ΔG равно
14. Для реакции PbO2(т) +CO(г) = PbO(т) + CO2(г), ΔН = -225,7 кДж, ΔS = 7,4 Дж/К
при температуре 300 0С ΔG равно
15. Для реакции ZnO(т) +H2(г) = Zn(т) + H2O(г), ΔН = -108,8 кДж, ΔS = 56,2 Дж/К
При температуре 500 К реакция идет в направлении.
Тест 4. Химическая термодинамика – 15/15
1. Для самопроизвольного протекания реакции необходимо условие:
2. Энтальпия образования Na2SO4 соответствует тепловому эффекту реакции:
3. В какой из приведенных реакций выделится больше теплоты?
4. В процессе испарения вещества его энтропия
6. Для экзотермических процессов справедливо неравенство:
7. В процессе конденсации вещества его энтропия:
8. В каком из приведенных процессов поглотится меньше теплоты?
9. В процессе превращения воды в лед ее энтропия:
10. Для эндотермических процессов справедливо неравенство:
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
