Химия.(1) МТИ (Темы 1-7) Ответы на итоговый тест

… обладает двойственной природой
 Основной оксид
 Кислотный оксид
 Амфотерный оксид
 Соль

Автор теории электролитической диссоциации – …
 С. А. Аррениус
 Д.И. Менделеев
 М.В. Ломоносов
 А. Л. Лавуазье

Анионом называется …
 положительно заряженная частица
 отрицательно заряженная частица
 частица с непарным электроном
 нейтральная частица

Атомная единица массы составляет …
 1/12 массы атома водорода
 1/12 массы атома кислорода
 1/12 массы атома гелия
 1/12 массы атома углерода

Восстановителем называется элемент, который в ходе реакции …
 присоединяет электроны и восстанавливается
 отдает электроны и окисляется
 присоединяет электроны и окисляется
 отдает электроны и восстанавливается

Все реакции в водных растворах электролитов являются …
 электронными
 ионными
 нейтральными
 окислительными

Изотопы – это …
 атомы одного и того же элемента, имеющие одинаковые массовые числа, но разный заряд
 разновидности атомов одного и того же элемента, имеющие одинаковый заряд ядра, но разные массовые числа
 разновидности атомов, имеющие одинаковое число нейтронов, но разное число электронов
 разновидности атомов, имеющие одинаковое число электронов

Катализатор – это вещество, … реакции
 увеличивающее температуру
 увеличивающее скорость
 уменьшающее температуру
 уменьшающее скорость

Катионом называется …
 положительно заряженная частица
 отрицательно заряженная частица
 частица с непарным электроном
 нейтральная частица

Количество вещества 1 моль содержит …
 2,06 1023 частиц
 6,02 1032 частиц
 6,02 1023 частиц
 2,06 1032 частиц

Количество вещества воды в 225 г H2O равно …
 15 моль
 2,25 моль
 12,5 моль
 22,5 моль

Количество моль в порции кислорода О2, содержащей 1,505•1024 молекул, составляет …
 1,25
 2,5
 5
 7,5

Количество протонов, нейтронов и электронов в соединении H2SO4: …
 p = 50, e = 52, n = 48
 p = 26, e = 26, n = 26
 p = 26, e = 24, n = 28
 p = 50, e = 50, n = 48

Количество протонов, нейтронов и электронов в соединении HNO3: …
 p = 30, e = 32, n = 32
 p = 16, e = 18, n = 15
 p = 32, e = 32, n = 31
 p = 16, e = 16, n = 16

Кристаллические решетки, в узлах которых находятся нейтральные атомы, называются …
 атомными
 ионными
 металлическими
 молекулярными

Массовая доля Na в 1 моле сульфата натрия Na2SO4 составляет …
 48 %
 24 %
 64 %
 32 %

Массовое число атома алюминия приблизительно равно …
 16
 27
 32
 13

Молекулярная масса серной кислоты H2SO4 равна …
 98
 50
 48
 96

Молярная концентрация – это …
 отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества
 отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
 число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
 число молей растворенного вещества в 1 л раствора

Направление смещения химического равновесия определяется …
 законом Гесса
 уравнением Гиббса
 уравнением Аррениуса
 принципом Ле Шателье

Неверно, что к способам разделения смесей относится …
 фильтрование
 выжигание
 выпаривание
 отстаивание

Неверно, что при классификации солей выделяют … соли
 средние
 кислородные
 кислые
 основные

Номер периода периодической системы позволяет определить число …
 энергетических уровней
 орбиталей
 энергетических подуровней
 электронов на последнем уровне

Объемная доля – это …
 число молей растворенного вещества в 1 л раствора
 отношение числа молей растворенного вещества к сумме числа молей растворителя и растворенного вещества
 число молей растворенного вещества в 1 кг растворителя
 отношение объема растворенного вещества к сумме исходных объемов растворителя и растворенного вещества

Окислителем называется элемент, который в ходе реакции …
 присоединяет электроны и восстанавливается
 отдает электроны и окисляется
 отдает электроны и восстанавливается
 присоединяет электроны и окисляется

Перманганат калия K2Cr2O7 диссоциирует следующим образом: …
 2K– + Cr2O72+
 2K+ + Cr2O7–
 K2+ + Cr2O72–
 2K+ + Cr2O72–

По химическим свойствам солеобразующие оксиды делятся на …
 кислотные, основные и амфотерные
 кислотные, основные и безразличные
 основные и безразличные
 безразличные и амфотерные

Правильная последовательность ослабления металлических свойств элементов: …
 кальций, магний, алюминий
 алюминий, магний, кальций
 магний, кальций, алюминий
 магний, алюминий, кальций

Правильная последовательность ослабления неметаллических свойств элементов: …
 кислород, сера, хлор
 хлор, кислород, сера
 сера, кислород, хлор
 хлор, сера, кислород

Правильная последовательность усиления металлических свойств элементов: …
 натрий, калий, магний
 калий, натрий, магний
 магний, натрий, калий
 натрий, магний, калий

Правильная последовательность усиления неметаллических свойств элементов: …
 хлор, бром, селен
 бром, хлор, селен
 селен, бром, хлор
 хлор, селен, бром

Правильная последовательность усиления неметаллических свойств элементов: …
 кислород, сера, фосфор
 фосфор, кислород, сера
 сера, кислород, фосфор
 фосфор, сера, кислород

При нормальных условиях один моль любого газа занимает объем, равный …
 44,8 л
 24,2 л
 22,4 л
 28,4 л

При увеличении величины электроотрицательности элемента … свойства
 усиливаются восстановительные и окислительные
 усиливаются окислительные и ослабляются восстановительные
 усиливаются восстановительные и ослабляются окислительные
 ослабляются восстановительные и окислительные

При уменьшении величины электроотрицательности элемента … свойства
 усиливаются восстановительные и окислительные
 усиливаются окислительные и ослабляются восстановительные
 усиливаются восстановительные и ослабляются окислительные
 ослабляются восстановительные и окислительные

Распад электролитов на ионы при растворении их в воде – это …
 химическая связь
 каталитическая реакция
 электролитическая диссоциация
 реакция разложения

Силы межмолекулярного взаимодействия часто называют …
 ньютоновскими
 ван-дер-ваальсовыми
 кулоновскими
 электронными

Скорость химической реакции – это изменение … любого из реагирующих веществ в ходе реакции в единицу времени
 давления
 температуры
 концентрации
 объема

Согласно закону сохранения массы вещества в химических процессах, …
 общая масса нуклонов в ядре меньше суммы масс отдельно взятых частиц
 сумма масс исходных веществ равна сумме масс продуктов химической реакции
 свойства элементов находятся в периодической зависимости от масс протонов в ядре
 общая масса нуклонов в ядре больше суммы масс отдельно взятых частиц

Согласно правилу Вант-Гоффа, повышение температуры на …
 10° приводит к уменьшению скорости реакции в 2–4 раза
 100° приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза
 100° приводит к уменьшению скорости реакции в 2–4 раза
 10° приводит к увеличению скорости реакции в 2–4 раза

Соединение множества молекул вещества в более крупную молекулу – это …
 гидрирование
 полимеризация
 крекинг
 галогенирование

Соединение H2SO3 – это …
 кислота
 кислотный оксид
 основание
 соль

Соединение CaCO3 – это …
 основной оксид
 кислотный оксид
 амфотерный оксид
 соль

Соединение Na2O – это …
 основной оксид
 кислотный оксид
 амфотерный оксид
 соль

Соединение SO3 – это …
 основной оксид
 кислотный оксид
 амфотерный оксид
 соль

Соединения, при диссоциации которых в качестве анионов образуются только гидроксид-ионы, – …
 соли
 оксиды
 кислоты
 основания

Соединения, при диссоциации которых в качестве катионов образуются только катионы водорода, – это …
 соли
 кислоты
 оксиды
 основания

Соединения, при диссоциации которых образуются катионы металлов и анионы кислотных остатков, – …
 соли
 кислоты
 оксиды
 основания

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как медь, кальций, водород и золото, можно утверждать, что наибольшей восстановительной активностью обладает …
 медь
 кальций
 водород
 золото

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как медь, кальций, водород и золото, можно утверждать, что наименьшей восстановительной активностью обладает …
 медь
 кальций
 водород
 золото

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как углерод, азот, водород и кислород, можно утверждать, что наибольшей окислительной активностью обладает …
 азот
 углерод
 водород
 кислород

Сопоставляя свойства таких химических элементов, как углерод, азот, водород и кислород, можно утверждать, что наименьшей окислительной активностью обладает …
 углерод
 азот
 водород
 кислород

Способность атома в соединении притягивать электроны – это …
 валентность
 насыщенность
 полярность
 электроотрицательность

Средняя молярная масса смеси газов (в г/моль), в которой на 1 молекулу кислорода приходится 3 молекулы азота, равна …
 28
 29
 30
 31

Степень окисления серы в ионе HSO4– равна …
 +4
 +6
 +2
 +3

Степень окисления фосфора в соединении K2HPO4 равна …
 +3
 +5
 -5
 -3

Степень окисления N в ионе NO3– равна …
 +7
 +5
 +4
 +3

Стехиометрический коэффициент перед HNO3 в уравнении Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO2 + H2O равен …
 1
 2
 3
 4

Тип химической связи в соединении CaCl2: …
 ковалентная полярная
 ионная
 ковалентная неполярная
 металлическая

Тип химической связи в N2: …
 ковалентная полярная
 ионная
 ковалентная неполярная
 металлическая

Тип химической связи в соединении N2O5: …
 ковалентная полярная
 ионная
 ковалентная неполярная
 металлическая

Ученые, первыми сформулировавшие закон сохранения массы применительно для химических реакций, – …
 Мариотт и Бойль
 Менделеев и Ламарк
 Ломоносов и Лавуазье
 Резерфорд и Бор

Характерной особенностью металлов является … энергетическом уровне
 малое число электронов на внутреннем
 большое число электронов на внутреннем
 малое число электронов на внешнем
 большое число электронов на внешнем

Характерной особенностью неметаллов является … энергетическом уровне
 малое число электронов на внутреннем
 большое число электронов на внутреннем
 малое число электронов на внешнем
 большое число электронов на внешнем

Химическая связь, образованная за счет полного перехода электронов одного атома на орбитали других атомов, – это … связь
 ковалентная
 координационная
 ионная
 металлическая

Химическая связь, осуществляемая за счет образования общих электронных пар, называется …
 ионной
 металлической
 водородной
 ковалентной

Химическим элементом называют совокупность атомов, имеющих одинаковое число …
 нуклонов в ядрах
 протонов в ядрах и электронов в электронной оболочке
 нейтронов в ядрах
 электронов на внешней орбитали

Химическое равновесие – это состояние системы, при котором …
 идет только прямая реакция
 идет только обратная реакция
 ни прямая, ни обратная реакции не идут
 скорости прямой и обратной реакции равны

Частица, имеющая заряд ядра 20 и электронную формулу 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6, – это …
 атом Ca
 ион Ca2+
 ион Сa2-

Частица, имеющая заряд ядра 9 и электронную формулу 1s^2 2s^2 2p^6, – это …
 атом F
 ион F+
 ион F-
 атом Ne-

Частица, обладающая единичными положительным зарядом и массой, – это …
 протон
 катион
 нейтрон
 электрон

Электронная формула 1s^2 2s^2 2p^6 3s^2 3p^6 соответствует …
 атому серы S
 иону хлора Cl–
 атому калия K
 иону алюминия Аl3+

Электрохимический ряд напряжения металлов отражает … активность металлов
 окислительно-восстановительную
 каталитическую
 восстановительную
 молекулярную

Элемент, электронная конфигурация которого 1s2^ 2s^2^2p^6 3s^2 3p3^6, – это …
 натрий
 калий
 аргон
 хлор

Тест был сдан в 2024 году.
Представлены ответы на большинство вопросов по предмету "Химия.(1) (Темы 1-7)".
Итоговый набранный балл 100 из 100.

ВНИМАНИЕ! Покупайте работу, только убедившись, что ваши вопросы совпадают с представленными ниже. Для этого рекомендую сначала запустить тест и сверить хотя бы несколько вопросов.

Тема 1. Основные химические понятия и законы химии
Тема 2. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева и строение атома
Тема 3. Химическая связь. Строение вещества
Тема 4. Растворы. Электролитическая диссоциация
Тема 5. Классификация неорганических соединений
Тема 6. Химические реакции
Тема 7. Металлы и неметаллы