9. При получении одного эквивалента гидроксида кальция из CaO(к) и H2O(ж) выделяется 32,53 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение этой реакции и вычислите теплоту образования оксида кальция.
26. На основании стандартных теплот образования и абсолютных
стандартных энтропий соответствующих веществ вычислите ΔG0298 реакции, протекающей по уравнению
CO2(г)+4H2(г)=CH4(г)+2H2O(ж)
Возможна ли эта реакция при стандартных условиях?
44. Как изменится скорость реакции, протекающей в газовой фазе, при понижении температуры от 170 до 1400 С? Температурный коэффициент скорости равен 3.
75. В каком направлении сместится равновесие в системах:
1) 2СО(г) + O2(г) 2СО2 (г); ∆H0 < 0
2) 2N2(г) + О2(г) 2N2O(г) ∆H0 > 0
если а) повысить температуру, б) понизить давление?
101. Напишите электронную формулу элемента, находящегося под № 24. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям:
а) в нормальном состоянии атома,
б) в возбуждённом состоянии атома, если возбуждение возможно.
132. Используя метод электронного баланса, расставьте коэффициенты в уравнениях окислительно-восстановительных реакций. Укажите окислитель и восстановитель.
KI + KNO2 + H2SO4 = I2 + NO + K2SO4 + H2O
FeCl2 + KMnO4 + HCl = FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O
163. Запишите в молекулярной и ионно-молекулярной формах уравнения реакций между веществами.
MgOHCl + HCl
AgNO3 + KBr
220. Рассчитать массовую долю LiNO3 в 7,5 М растворе нитрата лития, ρ = 1,28 г/мл.
255. Массовая доля КОН в растворе равна 50%, ρ = 1,54 г/мл. Сколько граммов КОН содержится в 300 мл этого раствора?
286. В каком количестве воды следует растворить 0,5 кг глицерина C3H8O3 для получения раствора с температурой кристаллизации –3оС.
285. При растворении 0,4 г некоторого вещества в 10 г воды температура кристаллизации раствора понижается на 1,24о. Вычислите молярную массу растворенного вещества. Криоскопическая константа воды 1,86о.
343. Составьте электронные уравнения процессов, происходящих на графитовых электродах при электролизе раствора КBr. Какая масса вещества выделится на катоде и аноде, если электролиз проводить в течение 1 ч. 30 мин. при силе тока 15 А?
358. Составьте электронные уравнения анодного и катодного процессов с кислородной и водородной деполяризацией при коррозии пары хром-никель. Какие продукты коррозии образуются в первом и во втором случаях?
405. Как называют процесс превращения каучука в резину? Чем по строению и свойствам различаются каучук и резина?
...
Задача 206
На какие два подсемейства разделяются лантаноиды? Что является основой этого деления? Чем объяснить, что для всех лантаноидов наиболее характерна степень окисления (+3)?
Задача 214
Почему электролизом водных растворов солей нельзя получить скандий, иттрий, лантан? Какие газы и в каких объёмах образуются на электродах при электролизе водного раствора сульфата лантана (III) в течении 2 ч при силе тока 10 А, если выход по току составляет 92 %?
Задача 225
Как проявляют себя в окислительно-восстановительных реакциях соединения Ti (III)? Написать уравнения реакций:
1) TiCl3 + O2 + H2O =
2) TiCl3 + AuCl3 =
3) TiCl3 + KMnO4 + H2O =
Задача 253
Получить из V2S5 тиосоль NH4VS3. Назвать эту соль и показать как на нее действуют кислоты. Сколько л H2S (н.у.) образуется из одного килограмма соли, содержащей 12 % примесей?
Задача 259
При какой температуре возможно получение вольфрама из его оксида воздействием водорода? Данные для расчетов:
Вещество WO3 H2 W H2O
ΔfH °, кДж/моль –842,7 0 0 –241,8
S°, Дж/моль.К 75,9 130,5 32,7 188,7
Задача 275
Какая масса йода выделится при взаимодействии избытка KI с 250 мл децинормального раствора K2Cr2O7 в кислой среде?
Задача 289
Закончить уравнения кислотно-основных реакций.
1) MnO + SO3 = 2) Mn(OH)4 + NaOH(р)
3) Tc2O7 + H2O = 4) Mn(OH)4 + HCl =
5) ReO3F + H2O = 6) MnCO3 + H2O =
Задача 320
Железо, кобальт и никель образует большое число комплексных соединений. Объяснить, почему комплексный ион в соединении K4[Fe(CN)6] диамагнитен и имеет октаэдрическое строение.
Задача 344
Объяснить сущность электролизного метода очистки металлов от примесей. Какие из d-металлов рафинируют этим методом? Сколько времени потребуется для получения 100 кг чистой меди, если сила тока при электролизе равна 1000 А?
Задача 381
Какую геометрическую конфигурацию имеют комплексы меди (I) и серебра (I)? Каким типом гибридизации орбиталей центрального атома она объясняется? Привести примеры.
...
Задача 24
Написать возможные схемы реакций цинка с концентрированной серной кислотой и выбрать из них термодинамически более вероятную (использовать окислительно-восстановительные потенциалы).
Задача 43
Окислительно-восстановительные потенциалы полуреакций равны:
IO3– +6H+ + 6e– = I– + 3H2O; φ° = 1,08 B
IO3– +6H+ + 5e– = 0,5I2 + 3H2O; φ° = 1,19 B
IO3– +5H+ + 4e– = HIO + 2H2O; φ° = 1,14 B
SO32– +4H+ + 2e– = H2SO4 + H2O; φ° = 0,17 B
Определить наиболее вероятный продукт восстановления иодат-ионов под действием сернистой кислоты в кислой среде.
Задача 50
К 1,5 литра соляной кислоты с массовой долей НСl 38 %, плотностью 1,19 г/мл добавили дихромат калия. Сколько литров (н.у.) хлора выделилось в результате реакции, если выход хлора составил 80 %?
Задача 63
Какой объём 50%-й серной кислоты (ρ= 1,4 кг/л) необходим для приготовления 500 мл 0,5 н раствора? Написать схему диссоциации серной кислоты. Охарактеризовать состояние гибридизации атомов серы в ионе
SО42–, изобразить геометрическую конфигурацию иона.
Задача 73
Какова молярная концентрация сернистой кислоты, полученной растворением в 100 мл воды сернистого газа (SO2), выделившегося при взаимодействии 3,2 г меди с концентрированной серной кислотой?
Задача 88
Используя методы BC и MO, объяснить высокую прочность молекулы NO (627 кДж/моль).
Задача 100
Сколько граммов гидразина необходимо для обесцвечивания 100 мл 0,2 н раствора перманганата калия в кислой среде?
Задача 121
Какой объем однонормального раствора гидроксида калия необходимо добавить к 100 мл раствора хлорида олова (II) с концентрацией 4% и плотностью 1,03 г/мл, чтобы перевести хлорид олова (II) в тетрагидроксостаннат (II) калия?
Задача 131
Показать уравнениями реакций, как изменяются свойства оксидов р-элементов третьей группы. Проявляется ли в этом периодический закон Д.И. Менделеева?
Задача 146
Рассчитать, используя соответствующие термодинамические характеристики, тепловой эффект и энергию Гиббса реакции взаимодействия алюминия с углекислым газом в стандартных условиях. Сделать вывод о возможности сгорания алюминия в углекислом газе.
Задача 174
Гидрид кальция часто используется как компактный источник получения водорода. Какой объем водорода (27°С, 96 кПа) можно получить из одного килограмма гидрида кальция?
...
5. Для основного состояния атома элемента с порядковым номером 41 составьте электронную и электронно-графическую формулы валентных электронов. Укажите электронное семейство и значения квантовых чисел n, l, ml и ms для валентных электронов.
Используя электронно-графическую схему в возбужденном состоянии, определите все возможные валентные состояния для данной системы.
36. Методом ВС определите тип гибридизации, валентный угол, пространственную структуру и полярность молекулы ВеН2.
64. Составьте уравнения реакций для каждого этапа превращения, используя указанные вещества. Перечислите классы веществ, к которым относятся каждое соединение, дайте соответствующее название согласно номенклатуре:
Са → CaH2→ Ca(OH) 2→ Ca(HCO3) 2 → CaCl2 → Ca3 (PO4) 2.
94. Сколько металла, эквивалентная масса которого 12,16 г/моль, взаимодействует с 310 мл кислорода (н.у.)?
124. Какой объем кислорода (при н.у.) выделится в результате реакции, термохимическое уравнение которой
2KClO3 = 2KCl + 3O2 – 91 кДж,
если на разложение бертолетовой соли было затрачено 182 кДж теплоты.
154. В два сосуда одной и той же вместимости введены: в первый – 1 моль газа А и 2 моля газа В, во второй – 2 моля газа А и 1 моль газа В. Температура в обоих сосудах одинакова. Будет ли различаться скорость реакции между газами А и В в этих сосудах, если скорость реакции выражается: а) уравнением ʋ1 = k1 [A][B]; б) уравнением ʋ2 = k2 [A]2[B]?
184. Вычислите нормальную и моляльную концентрации 20,8%-ного раствора HNO3, плотность которого 1,12 г/см3. Сколько граммов кислоты содержится в 4 дм3 этого раствора?
214. Раствор, содержащий 3,04 г камфоры С10Н16О в 100 г бензола, кипит при 80,714°С. Температура кипения бензола 80,2°С. Вычислите эбуллиоскопическую константу бензола.
274. При смешивании растворов солей Cr2(SO4)3 и Na2SiO3 каждая из солей гидролизуется необратимо до конца. Выразите этот процесс молекулярным и ионно-молекулярными уравнениями гидролиза.
Вычислите константу гидролиза карбоната натрия, степень гидролиза соли в 0,1 М растворе и pH раствора.
304. Определите степень окисления атомов в формулах веществ Н3РO3, Р2O5, РН3 и укажите, какие свойства будут проявлять соединения: а) только окислительные свойства; б) только восстановительные свойства; в) и окислительные, и восстановительные свойства.
На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнениях реакций, протекающих по указанным схемам:
P + HNO3 + H2O →H3PO4 + NO
Сu + H2SO4 (конц.) → СuSO4 + SO2 + H2O
334. Дайте обоснованный ответ, в каком направлении может самопроизвольно протекать заданная реакция:
Zn + NiSO4 → ZnSO4 + Ni
Составьте схему гальванического элемента, в котором протекает эта реакция. Напишите уравнения анодного и катодного процессов, а также суммарное ионно-молекулярное уравнение. Определите ЭДС при концентрациях потенциалообразующих ионов в анодном и катодном пространстве, равных 1 моль/л.
...
Определить степень окисления элементов соединений, участвующих в реакциях ионного обмена:
1. KHSO4 + KOH = K2SO4 = H2O
Ca(HCO3)2 + Ca(OH)2 = 2CaCO3 = 2H2O
2. 2KOH +H2SO4 = K2SO4 + H2O
Cu(OH)2 + HCl = CuOHCl + H2O
3. H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 +H2O
H3PO4 + 2NaOH = NaHPO4 + 2H2O
Задание 2.
Изобразите электронные схемы молекул
Cl2, HBr, N2
определить вид химической связи:
хлор;
бромид кальция;
сероводород;
хлорид кальция;
оксид углерода (IV)
Электролитическая диссоциация
Задание 3. В задачах составьте молекулярные, ионные и сокращенно – ионные уравнения реакций, протекающих между следующими:
1.
а) хлоридом железа (III) и фосфатом натрия
б) гидроксидом цинка и раствором гидроксида калия.
в) гидрокарбонатом кальция и гидроксидом кальция.
2.
а) хлоридом меди (II) и фосфатом калия
б) гидроксидом сурьмы (III) и гидроксидом натрия
в) гидрофосфатом натрия и гидроксидом калия
3.
а) сульфатом железа (II) и соляной кислотой
б) хлоридом алюминия и гидроксидом калия
в) сульфатом натрия и хлоридом бария.
а) фосфатом меди (II) и серной кислотой
б) оксидом хрома (III) и гидроксидом калия
в) гидрокарбонатом магния и соляной кислотой.
5.
а) нитратом свинца (III) и хроматом калия
б) гидроксидом алюминия и гидроксидом натрия
в) хлоридом калия и нитратом серебра.
6.
а) гидрокарбонатом кальция и бромидом водорода.
б) сульфидом натрия и хлоридом цинка.
в) сульфат алюминия и нитратом бария.
7.
а) хлоридом железа (III) и гидроксидом калия
б) карбонатом натрия и гидроксидом кальция
в) силикатом натрия и соляной кислотой.
8.
а) сульфатом меди (II) и гидроксидом натрия
б) хлоридом меди (II) и карбонатом калия
в) оксидом меди (II) и азотной кислотой (конц.)
9.
а) гидроксидом алюминия и азотной кислотой
б) сульфатом железа (III) и гидроксидом натрия
в) гидроксидом бария и фосфорной кислотой.
10.
а) сульфатом цинка и сульфидом аммония
б) оксидом олова (II) и соляной кислотой
в) силикатом натрия и серной кислотой
...
