Автор24

Информация о работе

Подробнее о работе

Страница работы

Задачи Химия

  • 7 страниц
  • 2013 год
  • 634 просмотра
  • 0 покупок
Автор работы

zera163

Бывший преподователь Омского Госудорственного Университета. В настоящее время - пенсионер.

200 ₽

Работа будет доступна в твоём личном кабинете после покупки

Гарантия сервиса Автор24

Уникальность не ниже 50%

Фрагменты работ

Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.

Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.


Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.


Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.

Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.

Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.

Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.

Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.

Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.

Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.

Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.

Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.

Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?

Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.

Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.


Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.


Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.

Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.

Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.

Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.

Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.

Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.

Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.

Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.

Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.

Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?

.........

......

Форма заказа новой работы

Не подошла эта работа?

Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям

Оставляя свои контактные данные и нажимая «Заказать Решение задач», я соглашаюсь пройти процедуру регистрации на Платформе, принимаю условия Пользовательского соглашения и Политики конфиденциальности в целях заключения соглашения.

Фрагменты работ

Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.

Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.


Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.


Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.

Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.

Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.

Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.

Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.

Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.

Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.

Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.

Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.

Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?

Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.

Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.


Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.


Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.

Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.

Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.

Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.

Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.

Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.

Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.

Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.

Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.

Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?

.........

......

Купить эту работу

Задачи Химия

200 ₽

или заказать новую

Лучшие эксперты сервиса ждут твоего задания

от 20 ₽

Гарантии Автор24

Изображения работ

Страница работы
Страница работы
Страница работы

Понравилась эта работа?

или

11 марта 2014 заказчик разместил работу

Выбранный эксперт:

Автор работы
zera163
4.3
Бывший преподователь Омского Госудорственного Университета. В настоящее время - пенсионер.
Купить эту работу vs Заказать новую
0 раз Куплено Выполняется индивидуально
Не менее 40%
Исполнитель, загружая работу в «Банк готовых работ» подтверждает, что уровень оригинальности работы составляет не менее 40%
Уникальность Выполняется индивидуально
Сразу в личном кабинете Доступность Срок 1—4 дня
200 ₽ Цена от 20 ₽

5 Похожих работ

Решение задач

Задачи на атомистику

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
200 ₽
Решение задач

Химия, интернет урок. Решение всех разделов + тесты

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
1000 ₽
Решение задач

Задачи по химии за первый курс Нефтяного Университета

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
150 ₽
Решение задач

Задача по химии

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
50 ₽
Решение задач

Химия_Задача_20_Методичка автор Шиманович_2003 год

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
40 ₽

Отзывы студентов

Отзыв Raze об авторе zera163 2018-02-15
Решение задач

Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!

Общая оценка 5
Отзыв Predicador об авторе zera163 2014-12-20
Решение задач

отлично

Общая оценка 5
Отзыв Татьяна_5085 об авторе zera163 2017-03-14
Решение задач

все подробно. Молодец.

Общая оценка 5
Отзыв Алекс Кривошеинко об авторе zera163 2019-08-07
Решение задач

5++++++++

Общая оценка 5

другие учебные работы по предмету

Готовая работа

Виробництво 2-хлорбензойної кислоти / Производство 2-хлорбензойной кислоты (на укр. языке)

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2500 ₽
Готовая работа

Установка производства Эмульсола ЭКС-А

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
3300 ₽
Готовая работа

Каталитические свойства соединений родия

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
1000 ₽
Готовая работа

влияние продуктов пчеловодства на белковый обмен

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2240 ₽
Готовая работа

Пеномоющие композиции. Шампунь

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2800 ₽
Готовая работа

Вивчення кінетики інгібування тирозинази деякими похідними бензіліденамінофенолів

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
8000 ₽
Готовая работа

Определение морфогенетического потенциала in vitro различных родов Salvia L.

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2240 ₽
Готовая работа

Установка получения дорожных битумов марки БНД - 60/90

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2000 ₽
Готовая работа

Сравнительный анализ побочных фармакологических эффектов контрацептивных препаратов системного действия

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2240 ₽
Готовая работа

Обоснование требований к токсикологическим свойствам инкапаситирующих композиций

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2500 ₽
Готовая работа

ВКР цех по производству керамической плитки. В состав выпускной квалификационной работы входят: Пояснительная записка 88 страниц машинописного текста,

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
5000 ₽
Готовая работа

Производство сахарина (6-нитро-2-аминофенол-4-сульфокислоты)

Уникальность: от 40%
Доступность: сразу
2500 ₽