Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Подробнее о работе
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.
Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.
Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.
Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.
Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.
Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.
Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.
Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.
Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.
Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.
Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.
Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.
Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?
Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.
Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.
Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.
Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.
Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.
Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.
Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.
Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.
Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.
Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.
Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.
Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.
Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?
.........
......
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.
Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.
Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.
Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.
Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.
Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.
Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.
Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.
Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.
Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.
Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.
Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.
Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?
Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.
Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.
Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.
Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.
Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.
Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.
Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.
Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.
Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.
Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.
Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.
Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.
Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?
.........
......
Купить эту работу vs Заказать новую | ||
---|---|---|
0 раз | Куплено | Выполняется индивидуально |
Не менее 40%
Исполнитель, загружая работу в «Банк готовых работ» подтверждает, что
уровень оригинальности
работы составляет не менее 40%
|
Уникальность | Выполняется индивидуально |
Сразу в личном кабинете | Доступность | Срок 1—4 дня |
200 ₽ | Цена | от 20 ₽ |
Не подошла эта работа?
В нашей базе 23562 Решения задач — поможем найти подходящую