Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
Задачи Химия
- 7 страниц
- 2013 год
- 634 просмотра
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.
Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.
Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.
Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.
Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.
Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.
Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.
Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.
Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.
Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.
Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.
Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.
Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?
Пример 1. На титрование 10,00 мл раствора КОН затрачено 15,50 мл 0,1028 М раствора НС1 . Вычислить молярную концентрацию раствора КОН.
Пример 2. Вычислить массу серной кислоты в 500,0 раствора, на титрование 25,00 мл которого израсходовано 22,50 мл 0,0951 М раствора КОН.
Пример 3. На титрование 10,50 мл аммиака затрачено 12,85 мл раствора НС1, в 1 мл которого содержится 0,004572 г НС1. Вычислить массу NH3 в 200,0 мл этого раствора.
Пример 4. В приборе для отгонки аммиака раствор (NH4)2SО4 обработан при нагревании раствором NaOH. Выделившийся аммиак поглощен 50,0 мл раствора серной кислоты с концентрацией с(1/2 H2SО4) = 0,2000 М. Полученный раствор оттитрован 22,50 мл 0,2500 М раствора NaOH. Рассчитать массу сульфата аммония в анализируемом растворе.
Пример 5. Навеску технической щавелевой кислоты (1,9800 г) растворили и довели объем водой до 500,0 мл. На титрование 25,00 мл полученного раствора пошло 18,55 мл 0,0984 М раствора NaOH. Вычислить массовую долю Н2С2О4 в образце.
Пример 6. На титрование 0,5060 г технического СаС12 израсходовано 18,10 мл 0,1020 М раствора ЭДТА. Рассчитать массовую долю СаС12 в анализируемом препарате.
Пример 7. На титрование 150,0 мл водопроводной воды при рН 9 израсходовали 12,40 мл, а при рН 12 - 6,80 мл раствора ЭДТА с концентрацией с(ЭДТА) = 0,0200 моль/л. Рассчитать общую жесткость воды и жесткость, обусловленную присутствием ионов кальция и магния.
Пример 8. Вычислить массу навесок препаратов: а) MgSО4∙7H2О; b) СаСОз; с) FeNH4(SO4)2∙12H2O, необходимую для приготовления 250,0 мл раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,0500 моль/л.
Пример 9. Сколько граммов технического КМnO4 необходимо взять для приготовления 5,00 л раствора с молярной концентрацией эквивалента 0,02 М для титрования в кислой среде, если технический препарат содержит 97,3% КМnO4.
Пример 10. Навеску руды 0,2050 растворили в серной кислоте. Содержащееся в пробе железо восстановили до Fe2+ и оттитровали раствором КМnO4 с молярной концентрацией эквивалента 0,1218 М. Найти массовую долю Fe в руде, если известно, что на титрование израсходовано 5,20 мл раствора КМnO4.
Пример 11
Рассчитать рН раствора, в котором содержится 0,63 г HNО3.
Пример 12.
Рассчитать рН раствора, в 1 л которого содержится 0,4 г гидроксида натрия.
Пример 13
Сколько моль НС1 требуется для приготовления 2 л раствора HCI, рН которого равно 1?
.........
......
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
