Спасибо большое Вам!!! Контрольные зачли!!
Информация о работе
Подробнее о работе
ТПУ - Индивидуальное домашнее задание № 2 по дисциплине: Химия 2.1
- 13 страниц
- 2016 год
- 0 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
Вариант 24
Задача 184
Как изменяется сила кислот, образованных d-элементами одной подгруппы? В качестве примера рассмотреть кислоты НМnO4, НТсО4 и НRеО4. Назвать кислоты, написать схемы их электролитической диссоциации, привести примеры солей этих кислот и назвать их.
Задача 206
На какие два подсемейства разделяются лантаноиды? Что является основой этого деления? Чем объяснить, что для всех лантаноидов наиболее характерна степень окисления (+3)?
Задача 214
Почему электролизом водных растворов солей нельзя получить скандий, иттрий, лантан? Какие газы и в каких объёмах образуются на электродах при электролизе водного раствора сульфата лантана (III) в течении 2 ч при силе тока 10 А, если выход по току составляет 92 %?
Задача 225
Как проявляют себя в окислительно-восстановительных реакциях соединения Ti (III)? Написать уравнения реакций:
1) TiCl3 + O2 + H2O =
2) TiCl3 + AuCl3 =
3) TiCl3 + KMnO4 + H2O =
Задача 253
Получить из V2S5 тиосоль NH4VS3. Назвать эту соль и показать как на нее действуют кислоты. Сколько л H2S (н.у.) образуется из одного килограмма соли, содержащей 12 % примесей?
Задача 259
При какой температуре возможно получение вольфрама из его оксида воздействием водорода? Данные для расчетов:
Вещество WO3 H2 W H2O
ΔfH °, кДж/моль –842,7 0 0 –241,8
S°, Дж/моль.К 75,9 130,5 32,7 188,7
Задача 275
Какая масса йода выделится при взаимодействии избытка KI с 250 мл децинормального раствора K2Cr2O7 в кислой среде?
Задача 289
Закончить уравнения кислотно-основных реакций.
1) MnO + SO3 = 2) Mn(OH)4 + NaOH(р)
3) Tc2O7 + H2O = 4) Mn(OH)4 + HCl =
5) ReO3F + H2O = 6) MnCO3 + H2O =
Задача 320
Железо, кобальт и никель образует большое число комплексных соединений. Объяснить, почему комплексный ион в соединении K4[Fe(CN)6] диамагнитен и имеет октаэдрическое строение.
Задача 344
Объяснить сущность электролизного метода очистки металлов от примесей. Какие из d-металлов рафинируют этим методом? Сколько времени потребуется для получения 100 кг чистой меди, если сила тока при электролизе равна 1000 А?
Задача 381
Какую геометрическую конфигурацию имеют комплексы меди (I) и серебра (I)? Каким типом гибридизации орбиталей центрального атома она объясняется? Привести примеры.
В формате word
8 из 12 задач зачтены, оформление отчета соответствует установленным требованиям.
ИДЗ зачтено с учетом срока отправки отчета на проверку и указанных замечаний.
Замечания указаны в рецензии на последней странице
1. Стась Н.Ф. Введение в химию. – Томск: Изд-во Томского политехнического университета, 2012.
2. Реутов О.А. Органическая химия. В 4-х частях / О.А. Реутов, А.Л. Курц, К.П. Бутин - М.: Высшая школа, 2004.
3. Глинка Н.Л. Общая химия. – М.: Юрайт, 2012.
4. Коровин Н.В. Общая химия / Н.В. Коровин. - М.: Издательство: Высшая школа, 2003.
5. Ахметов Н.С. Общая и неорганическая химия. – СПб.: Лань, 2014.
6. Ерохин Ю.М. Химия. Учебник / Ю.М. Ерохин. - М.: Издательство: Академия, 2004.
7. Карапетьянц М.Х. Общая и неорганическая химия / М.Х. Карапетьянц, С.И. Дракин. – М.: Либроком, 2015.
8. Э.Т.Оганесян "Руководство по химии", М., "Высшая школа", 1991 г. Филиппов Г.Г., Горбунов А.И. Новый подход к выбору практической шкалы электроотрицательностей атомов. — Российский химический журнал, 1995, вып.2.
9. Савинкина М.А. Химия. 11 класс. Учебник / М.А. Савинкина. - М.: Издательство: АСТ, 2001.
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
