спасибо
Информация о работе
Подробнее о работе
2 Найти среднее число столкновений в единицу времени длину свободного пробега среднюю арифметическую
- 2 страниц
- 0 год
- 8 просмотров
- 0 покупок
Гарантия сервиса Автор24
Уникальность не ниже 50%
Фрагменты работ
<Object: word/embeddings/oleObject59.bin> с–1; <Object: word/embeddings/oleOb
Отсутствует
2. Найти среднее число столкновений в единицу времени, длину свободного пробега, среднюю арифметическую, среднюю квадратичную и наиболее вероятную скорости молекул газа, если газ находится под давлением <Object: word/embeddings/oleObject23.bin> и температуре Т.
Дано:
Газ: кислород (O2)
<Object: word/embeddings/oleObject24.bin> кПа <Object: word/embeddings/oleObject25.bin> Па
<Object: word/embeddings/oleObject26.bin> С <Object: word/embeddings/oleObject27.bin> К
Найти: <Object: word/embeddings/oleObject28.bin>, <Object: word/embeddings/oleObject29.bin>, <Object: word/embeddings/oleObject30.bin>, <Object: word/embeddings/oleObject31.bin>, <Object: word/embeddings/oleObject32.bin>.
Решение. Из молекулярно-кинетической теории газов следует, что средняя арифметическая скорость молекул равна
<Object: word/embeddings/oleObject33.bin>,
где <Object: word/embeddings/oleObject34.bin> Дж/(мольК) — универсальная газовая постоянная; <Object: word/embeddings/oleObject35.bin> — температура; <Object: word/embeddings/oleObject36.bin> — молярная масса газа. Исходя из химической формулы заданного газа (кислород) O2 по таблице Менделеева определяем атомную массу атома кислорода, затем — атомную массу молекулы и, доумножая на 10–3, находим молярную массу газа в кг/моль:
<Object: word/embeddings/oleObject37.bin> кг/моль.
Подставляя числовые данные, находим
<Object: word/embeddings/oleObject38.bin> м/с.
Среднеквадратичная скорость молекул газа вычисляется по формуле
<Object: word/embeddings/oleObject39.bin>.
Подставляя числовые данные, находим
<Object: word/embeddings/oleObject40.bin> м/с.
Наиболее вероятная скорость молекул газа вычисляется по формуле
<Object: word/embeddings/oleObject41.bin>.
Подставляя числовые данные, находим
<Object: word/embeddings/oleObject42.bin> м/с.
Среднее число столкновений молекулы газа в единицу времени вычисляется по формуле
<Object: word/embeddings/oleObject43.bin>,
где <Object: word/embeddings/oleObject44.bin> — эффективный диаметр молекул; <Object: word/embeddings/oleObject45.bin> — их концентрация; <Object: word/embeddings/oleObject46.bin> — средняя арифметическая скорость молекул. По справочной таблице определяем для молекул кислорода эффективный диаметр: <Object: word/embeddings/oleObject47.bin> м. Концентрацию молекул найдем из уравнения состояния газа
<Object: word/embeddings/oleObject48.bin>,
где <Object: word/embeddings/oleObject49.bin> — давление газа; <Object: word/embeddings/oleObject50.bin> — концентрация молекул в газе; <Object: word/embeddings/oleObject51.bin> — температура; <Object: word/embeddings/oleObject52.bin> Дж/К — постоянная Больцмана. Отсюда
<Object: word/embeddings/oleObject53.bin>.
Тогда
<Object: word/embeddings/oleObject54.bin>.
Подставляя числовые данные, находим
<Object: word/embeddings/oleObject55.bin> с–1.
Средняя длина свободного пробега молекул равна
<Object: word/embeddings/oleObject56.bin>.
С учетом выражения для концентрации получим
<Object: word/embeddings/oleObject57.bin>.
Подставляя числовые данные, находим
<Object: word/embeddings/oleObject58.bin> м.
Отсутствует
Форма заказа новой работы
Не подошла эта работа?
Закажи новую работу, сделанную по твоим требованиям
