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Reaktionstypen am Beispiel der Salzbildung
Bei einer chemischen Reaktion können sich die Oxydationszahlen der Stoffe ändern. Wenn das der Fall ist, dann spricht man von einer Redoxreaktion. Wen z.B. ein enedles Metall mit einer Säure reagiert und dabei ein Salz und freier Wasserstoff entstehen, dann wird die Oxydationszahl des Metall bei der Reaktion erhöht und die Oxydationszahl des Wasserstoffes erniedrigt.
Fe + 2 HCL – Fe Cl2 + H2
freies Eisen Salzsäure Eisen-chlorid freier Wasserstoff
Eine Erhöhug der Oxydationszahl bezeichnet man als Oxydation, eine Erniedrigung der Oxydationszahl heißt Reduktion. Aus den Bezeichnungen für diese beiden Vorgänge, die gleichzeitig stattfinden, wurde der Begriff Redoxreaktion gebildet. Ein Stoff kann nur dann reduziert werden, wenn ein anderer Stoff gleichzeitig oxydiert wird.
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Reaktionstypen am Beispiel der Salzbildung
Bei einer chemischen Reaktion können sich die Oxydationszahlen der Stoffe ändern. Wenn das der Fall ist, dann spricht man von einer Redoxreaktion. Wen z.B. ein enedles Metall mit einer Säure reagiert und dabei ein Salz und freier Wasserstoff entstehen, dann wird die Oxydationszahl des Metall bei der Reaktion erhöht und die Oxydationszahl des Wasserstoffes erniedrigt.
Fe + 2 HCL – Fe Cl2 + H2
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Eine Erhöhug der Oxydationszahl bezeichnet man als Oxydation, eine Erniedrigung der Oxydationszahl heißt Reduktion. Aus den Bezeichnungen für diese beiden Vorgänge, die gleichzeitig stattfinden, wurde der Begriff Redoxreaktion gebildet. Ein Stoff kann nur dann reduziert werden, wenn ein anderer Stoff gleichzeitig oxydiert wird.
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